de
são titulados com
. Calcule o pH da solução depois da adição de:
do
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e vai adicionando HCl 0,10 mol/L até 9,9 mL. O que queremos é o pH da mistura depois desse acréscimo.
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculo de moles, reagente limitante, excesso de íon, e conversão [OH⁻] → pOH → pH.
O que vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculo de moles, reagente limitante, excesso de íon, e conversão [OH⁻] → pOH → pH.
O que vamos precisar:
- Calcular moles iniciais de NaOH e de HCl;
- Identificar quem sobra após a reação;
- Determinar a [OH⁻] final no volume total;
- Usar pOH = –log[OH⁻] e pH + pOH = 14.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de cada um a gente tem?
- n(NaOH) = V·C = 0,010 L × 0,10 mol/L = 0,00100 mol
- n(HCl) = 0,0099 L × 0,10 mol/L = 0,00099 mol
A reação é
Ou seja, cada mol de HCl consome 1 mol de OH⁻. Como HCl é ligeiramente menor (0,00099 mol), ele será totalmente consumido, sobrando:
Agora o volume total da mistura é
Logo a concentração de OH⁻ é
Passo 3
Para virar pH, a gente passa por pOH:
E como sabemos que
então
Resposta
O pH da solução após adicionar 9,9 mL de HCl é aproximadamente 10,70.