10 ml de uma solução de HCl foram diluídos a 250 ml 20,8 ml da solução resultante foram titulados com 22,8 ml de uma solução de NaOH 0,0933 M. Calcule:
a) Concentração molar original do ácido
b) O volume dessa solução para preparar 2,0 litros de solução 0,10 M.

Passo 1

O enunciado diz que uma solução de HCl teve 10,mL diluídos até 250,mL. Dessa solução diluída foi retirada uma alíquota de 20,8,mL e titulada com 22,8,mL de NaOH 0,0933,M. O conteúdo é titulação ácido-base (reação 1:1) e diluição de soluções.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaOH gastos na titulação.
nNaOH = CNaOHtimes VNaOH
nNaOH = 0,0933,Mtimes 0,0228,L = 0,002127;mol

Passo 3

Na reação HCl + NaOHto NaCl + H2O há estequiometria 1:1, logo
nHCl;(alíquota) = nNaOH = 0,002127;mol í
Como essa alíquota tem 20,8,mL=0,0208,L, a concentração da solução diluída é
Cdiluída = nHCl;(alíquota)Valíquota = 0,0021270,0208 = 0,1023;M ííí

Passo 4

A solução original de volume 10,mL=0,010,L foi diluída até 250,mL=0,250,L, de modo que
Corig times 0,010 = Cdiluída times 0,250 Longrightarrow Corig = 0,1023times0,2500,010 = 2,557;Mapprox 2,56;M í

Passo 5

Para preparar 2,0;L de solução 0,10;M a partir da solução original 2,56;M, aplicamos M1V1=M2V2:
V1 = M2,V2M1 = 0,10;Mtimes2,0;L2,56;M =0,0782;L=78,2;mL

Resposta

a) 2,56;M
b) 78,2;mL

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