Descrever a preparação de 500,0 ml de AgNO3 0,0500 mol / l a partir de um sólido de grau primário.

Passo 1

O enunciado pede o preparo de 500,0 mL de solução de AgNO3 com concentração de 0,0500 mol/L a partir do sólido de grau primário. O que precisamos aqui é usar a relação entre concentração ( C), quantidade de matéria ( n) e volume ( V), além de calcular a massa necessária a partir da massa molar de AgNO3.

Passo 2

Calcular quantos mols de AgNO3 são necessários:
n = C cdot V
em que C = 0,0500 mol/L e V = 500,0 mL = 0,5000 L. Logo,
n = 0,0500,molL times 0,5000,L = 0,02500 mol

Passo 3

Determinar a massa de AgNO3 usando sua massa molar. A massa molar aproximada é
M(AgNO3) = 107,87 + 14,01 + 3times16,00 = 169,87 g/mol
Portanto, a massa requerida é
m = n times M = 0,02500 mol times 169,87 g/mol = 4,2468 gapprox 4,247 g

Passo 4

Descrever o procedimento experimental:
1. Secar o sólido de AgNO3 em estufa ( sim 110^circC) ou usar amostra de grau primário pronta, mantendo em dessecador até o uso.
2. Pesar, em balança analítica, 4,247 g de AgNO3 diretamente num cadinho ou papel de pesagem.
3. Transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 500,0 mL, lavando o cadinho/papel várias vezes com água deionizada para garantir que todo o sal passe para o balão.

Passo 5

Completar o volume e homogeneizar:
1. Adicionar água deionizada até aproximadamente metade do balão volumétrico e mexer ou agitar até dissolver completamente o sólido.
2. Completar o volume exatamente em 500,0 mL com água deionizada, até o traço de aferição.
3. Tampar e inverter o balão várias vezes para garantir homogeneização total da solução.

Resposta

Pesar 4,247 g de AgNO3 (grau primário), transferir para balão volumétrico de 500,0 mL, dissolver em água deionizada, completar até o traço e homogeneizar. A solução resultante terá concentração de 0,0500 mol/L.

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