Encontre o ponto de ebulição de uma solução de 92,1 g de iodo, I2, em 800,0 g de clorofórmio, CHCl3, sabendo que o ponto de ebulição do clorofórmio puro é 61,26^circ C.
Dados: De Molalidade Massa molar do Iodo: 126,9 g / mol
kb( clorofórmio )=3,63^circ C kg mol^-1

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui? A questão quer que a gente ache o ponto de ebulição de uma solução preparando 92,1 g de I₂ (iodo) em 800,0 g de CHCl₃ (clorofórmio). Matéria: propriedades coligativas, mais precisamente a elevação do ponto de ebulição. O que vamos precisar:
  1. calcular quantos mols de I₂ temos;
  2. achar a molalidade da solução (mol/kg de solvente);
  3. usar a fórmula da elevação ebuliométrica ;
  4. somar essa elevação ao P.E. do clorofórmio puro (61,26 °C).

Passo 2

Primeiro, quantos mols de I₂? A fórmula é
n = msolutoMsoluto
Substituindo:
nI2 = 92,1 g126,9 g/mol approx 0,726 mol

Passo 3

Agora a molalidade m = nI2massa do solvente (kg) , que é mol de soluto por kg de solvente:
m = 0,726 mol0,800 kg = 0,9075 mol/kg
A massa do clorofórmio é 800,0 g = 0,800 kg, então

Passo 4

A gente usa a equação da elevação do ponto de ebulição:
De
onde De. Logo

Passo 5

Por fim, o novo ponto de ebulição é o do solvente puro mais Tebulição da solução = 61,26 ^circC + 3,30 ^circC = 64,56 ^circC :
çãçã

Resposta

O ponto de ebulição da solução é aproximadamente 64,56 °C.

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