Encontre o ponto de ebulição de uma solução de
de iodo,
, em
de clorofórmio,
, sabendo que o ponto de ebulição do clorofórmio puro é
.
Dados:
Molalidade
Massa molar do Iodo:
clorofórmio
Dados:
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui? A questão quer que a gente ache o ponto de ebulição de uma solução preparando 92,1 g de I₂ (iodo) em 800,0 g de CHCl₃ (clorofórmio). Matéria: propriedades coligativas, mais precisamente a elevação do ponto de ebulição. O que vamos precisar:
- calcular quantos mols de I₂ temos;
- achar a molalidade da solução (mol/kg de solvente);
- usar a fórmula da elevação ebuliométrica
; - somar essa elevação ao P.E. do clorofórmio puro (61,26 °C).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de I₂? A fórmula é
Substituindo:
Passo 3
Agora a molalidade
, que é mol de soluto por kg de solvente:
A massa do clorofórmio é 800,0 g = 0,800 kg, então
Passo 4
A gente usa a equação da elevação do ponto de ebulição:
onde
. Logo
Passo 5
Por fim, o novo ponto de ebulição é o do solvente puro mais
:
Resposta
O ponto de ebulição da solução é aproximadamente 64,56 °C.