100 g de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} de 60 \% em massa são adicionados a 400 g de água. Calcule a porcentagem em massa de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} na solução obtida.

Passo 1

O enunciado dá 100,g de uma solução de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} com 60\% em massa, às quais são adicionados 400,g de água pura. Queremos a porcentagem em massa de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} na solução final. O conteúdo é concentração em porcentagem em massa.

Passo 2

Calcular a massa de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} presente nos 100,g iniciais:
\text{massa de soluto} = 0{,}60 \times 100\,\text{g} = 60\,\text{g}.

Passo 3

Determinar a massa total da solução após a adição de água:
\text{massa total} = 100\,\text{g} + 400\,\text{g} = 500\,\text{g}.

Passo 4

Calcular a porcentagem em massa de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} na solução final via definição
\text{percentagem} = \frac{\text{massa de soluto}}{\text{massa total}}\times100\% = \frac{60\,\text{g}}{500\,\text{g}}\times100\% = 12\%.

Resposta

A solução obtida tem 12\% em massa de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

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