Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de \mathrm{NaOH} 0,20 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. No estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 \mathrm{~L} de \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) 2,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual o volume da solução de soda cáustica 2,0 \mathrm{M} que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução aquosa de \mathrm{NaOH} 0,20 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? Que volume aproximado foi adicionado de água?

Passo 1

O enunciado pede preparar 50\,\text{mL} de solução de NaOH 0{,}20,mol/L a partir de uma solução estoque de NaOH 2{,}0,mol/L. O conteúdo envolvido é diluição de soluções, que se resolve usando a relação
C_1\,V_1 = C_2\,V_2
onde C_1 e V_1 são concentração e volume da solução estoque, e C_2 e V_2 são da solução final.

Passo 2

Aplicando
2{,}0\;\text{mol/L}\times V_1 = 0{,}20\;\text{mol/L}\times 50\,\text{mL}
temos
V_1 = \frac{0{,}20 \times 50}{2{,}0} = 5{,}0\,\text{mL}.
Ou seja, deve-se pipetar 5{,}0\,\text{mL} da solução 2{,}0,mol/L.

Passo 3

Para obter 50\,\text{mL} no total, completa-se com água até esse volume. Logo, o volume de água adicionado é
50\,\text{mL} - 5{,}0\,\text{mL} = 45\,\text{mL}.

Resposta

Volume de estoque a retirar: 5{,}0\,\text{mL}
Volume aproximado de água a adicionar: 45\,\text{mL}

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