11.20 Verdadeiro ou falso:
(a) Para moléculas com massas moleculares semeThantes, as forças de dispersão tornam-se mais fortes à medida que as moléculas ficam mais polarizáveis.
(b) Para os gases nobres, as forças de dispersão diminuem enquanto os pontos de ebulição aumentam à medida que descemos em um grupo da tabela periodica.
(c) Em relação às forças de atração totais de determinada substância, as interações dipolodipolo, quando presentes, são sempre maiores que as forças de dispersão.
(d) Todos os outros fatores sendo iguais, as forças de dispersão entre moléculas lineares são maiores que aquelas entre moléculas cujos formatos são quase esféricos.
(b) Para os gases nobres, as forças de dispersão diminuem enquanto os pontos de ebulição aumentam à medida que descemos em um grupo da tabela periodica.
(c) Em relação às forças de atração totais de determinada substância, as interações dipolodipolo, quando presentes, são sempre maiores que as forças de dispersão.
(d) Todos os outros fatores sendo iguais, as forças de dispersão entre moléculas lineares são maiores que aquelas entre moléculas cujos formatos são quase esféricos.
Passo 1
Este exercício pede para classificar cada afirmação sobre forças intermoleculares – mais especificamente forças de dispersão (de London), interações dipolo-dipolo e polarizabilidade – como verdadeira ou falsa. Vamos usar conceitos de como polarizabilidade, massa molecular, forma molecular e dipolos permanentes influenciam a intensidade das forças intermoleculares.
Passo 2
Avaliação da afirmação (a): Para moléculas com massas moleculares semelhantes, moléculas mais polarizáveis têm nuvens eletrônicas mais facilmente distorcíveis, o que aumenta as forças de dispersão. Logo, a afirmação é verdadeira.
Passo 3
Avaliação da afirmação (b): Em gases nobres, ao descer no grupo, o raio atômico e a polarizabilidade aumentam, então as forças de dispersão aumentam e os pontos de ebulição sobem. A afirmação diz que as forças de dispersão diminuem enquanto os pontos de ebulição aumentam, o que é contraditório; portanto, a afirmação é falsa.
Passo 4
Avaliação da afirmação (c): Embora interações dipolo-dipolo sejam permanentes e muitas vezes mais fortes que dispersões em moléculas pequenas, em moléculas grandes ou muito polarisáveis as forças de dispersão podem superar as dipolo-dipolo. Não é garantido que dipolo-dipolo sejam sempre maiores. Logo, a afirmação é falsa.
Passo 5
Avaliação da afirmação (d): Moléculas lineares têm maior área de contato superficial do que moléculas aproximadamente esféricas de massa similar, favorecendo forças de dispersão mais fortes. Portanto, a afirmação é verdadeira.
Resposta
(a) Verdadeiro
(b) Falso
(c) Falso
(d) Verdadeiro
(b) Falso
(c) Falso
(d) Verdadeiro