11.29 Analise e compare os pontos de ebulição normal e os pontos de fusão normal do H2 O e do H2 S. Com base nessas propriedades físicas, qual substância tem forças intermoleculares mais fortes? Que tipos de força intermolecular existem em cada molécula?

Passo 1

O enunciado pede para analisar e comparar os pontos de ebulição normal e de fusão normal de H2O e H2S, deduzir qual apresenta forças intermoleculares mais fortes e identificar os tipos dessas interações em cada molécula.

Passo 2

Listamos os pontos de fusão e de ebulição:
Tf(H2O)=0,^circC, Te(H2O)=100,^circC
Tf(H2S)=-85,5,^circC, Te(H2S)=-60,7,^circC
Em geral, maiores valores de Tf e Te indicam interações intermoleculares mais fortes.

Passo 3

Comparando os valores, H2O apresenta pontos de fusão e ebulição muito superiores aos de H2S, o que indica que H2O tem forças intermoleculares mais intensas.

Passo 4

Quanto aos tipos de forças:
Em H2O ocorre ligação de hidrogênio (uma forma especial de dipolo-dipolo forte), além de interações dipolo-dipolo regulares e de dispersão de London.
Em H2S, devido à menor eletronegatividade do enxofre, não há ligação de hidrogênio; existem apenas interações dipolo-dipolo fracas e dispersão de London.

Resposta

H2O possui forças intermoleculares mais fortes, graças às ligações de hidrogênio. Em H2O ocorrem ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e dispersão de London; em H2S há apenas dipolo-dipolo e dispersão de London.

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