11- Faça o balanceamento das seguintes equações e indique quais podem classificar-se como reações de combinação, decomposição e/ou combustão:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para cada item (a)–(e): (1) balancear a equação química dada e (2) indicar se a reação pode ser classificada como combinação, decomposição e/ou combustão.
As equações fornecidas são:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Informações relevantes que o enunciado dá: as fórmulas dos reagentes e produtos (incluindo gases diatômicos como e
). A tarefa é apenas balancear e classificar; nada mais foi omitido.
As equações fornecidas são:
Informações relevantes que o enunciado dá: as fórmulas dos reagentes e produtos (incluindo gases diatômicos como
Passo 2
Breve explicação do método que usaremos (inspeção) e definições úteis — isso é essencial pra você fazer rápido na prova.
- Lei que usamos: conservação de massa — o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo antes e depois da reação.
- Método de inspeção: escolhemos coeficientes inteiros (pequenos) na frente de fórmulas e vamos ajustando até que os números de átomos de cada elemento coincidam nos dois lados. Se aparecer uma fração, podemos multiplicar toda a equação por um inteiro para eliminar frações.
- Atenção com espécies diatômicas:
, , vêm como moléculas de dois átomos — isso influencia na contagem de átomos de oxigênio, nitrogênio, cloro.
Definições de tipos de reação (para classificar): - Combinação (síntese): dois ou mais reagentes formam um único produto, por exemplo
. - Decomposição: um único composto se divide em duas ou mais substâncias, por exemplo
. - Combustão: reação de uma substância (normalmente orgânica, contendo C e H) com
produzindo e (se houver H). Nem toda reação com é combustão, mas quando o padrão produto é + e o reagente contém C e H é combustão.
Passo 3
Item (a): balanceamento de
.
- Conte átomos inicialmente (coeficiente implícito
): lado reagente: , (porque ). lado produto: em temos , . Os cloros não batem (2 ≠ 3). - Para igualar cloros, pense em um múltiplo comum de
e , que é . Para ter 6 átomos de Cl no produto precisamos de moléculas de (cada uma tem 3 Cl, então ). Colocando coeficiente em o produto tem , . - Agora ajuste alumínio no reagente para
colocando coeficiente em . Reagente tem agora , se colocarmos coeficiente em (pois ). Assim: coeficientes , dão produto . - Verificação final:
: . : . Tudo balanceado. - Classificação: um elemento (
) e uma molécula diatômica ( ) combinam para formar um único composto ( ) → reação de combinação (síntese).
Passo 4
Item (b): balanceamento de
. (Combustão típica do eteno.)
- Conte átomos iniciais com coeficiente
implícito: reagente , , (por ). Produtos com coeficiente : dá , ; dá , . - Balanceie carbono primeiro: são
carbonos no reagente, logo precisamos de moléculas de (cada uma tem 1 C). Coloque coeficiente em . Agora produtos têm . - Balanceie hidrogênio: reagente tem
H, cada tem H, então precisamos de (pois ). Coloque coeficiente em . - Agora conte oxigênios no lado produto:
em produtos = dos temos átomos de O; dos temos átomos de O; total átomos de O. Cada traz átomos de O, então precisamos de moléculas de . Coloque coeficiente em . - Verificação final:
. . . Tudo conferido. - Classificação: reagente orgânico contendo C e H reage com
formando e → reação de combustão.
Passo 5
Item (c): balanceamento de
.
- Conte átomos com coeficiente
implícito: reagente , (porque ); produto tem , . Nitrogênio e lítio não batem. - Para igualar nitrogênios (2 no reagente, 1 no produto) pense em produzir
unidades de no produto; então no produto será (porque ), igual ao do reagente. Coloque coeficiente em . - Agora ajuste lítio:
unidades de contêm átomos de , então precisamos de átomos de do lado reagente — coloque coeficiente em . - Verificação:
. do reagente. Tudo OK. - Classificação: elementos
e formam um único composto → reação de combinação.
Passo 6
Item (d): balanceamento de
.
- Conte átomos com coeficiente
implícito: reagente possui , , . Produtos: tem , ; tem , . Somando oxigênios nos produtos: . Portanto já está balanceado com coeficientes todos iguais a . - Classificação: um composto único se decompõe em dois produtos → reação de decomposição.
Passo 7
Item (e): balanceamento de
. (Combustão completa de um composto orgânico com fórmula
.)
- Balanceie carbono: reagente tem
átomos de C, logo são necessários no produto. Coloque coeficiente em . - Balanceie hidrogênio: reagente tem
H, cada tem H, então precisamos de (porque ). Coloque coeficiente em . - Agora conte oxigênios nos produtos: dos
vêm átomos de O; dos vêm átomos de O; total átomos de O no lado produto. O reagente orgânico já fornece desses oxigênios internamente. Portanto precisamos que o forneça os outros átomos de O. Como cada tem átomos, precisamos de moléculas de . Coloque coeficiente em . - Verificação final: C:
. H: . O: reagente total ; produto . Tudo balanceado. - Classificação: composto orgânico contendo C e H reage com
e produz e → reação de combustão.
Passo 8
Dicas rápidas para a prova (pra ficar na mão se der aperto):
- Sempre balanceie primeiro C, depois H, depois O (quando houver compostos orgânicos com
). - Para reagentes/produtos diatômicos (
, , ), pense em pares de átomos: às vezes é preciso usar o MMC (mínimo múltiplo comum) para igualar. - Se ficar com fracções (ex.:
), multiplica toda a equação por para limpar frações.
Resposta
a)
— combinação
b) — combustão
c) — combinação
d) — decomposição
e) — combustão
b)
c)
d)
e)