1.12 Quando se aquece fermento para bolos (bicarbonato de sódio) libera-se dióxido de carbono, que é responsável pelo crescimento dos bolos. Nessa reação é também formado carbonato de sódio e água.
(a) Escreva a equação balanceada dessa reação.
(b) Calcule a massa de NaHCO3 necessária para produzir 20,5 g de CO2.

Passo 1

O enunciado descreve a decomposição térmica do bicarbonato de sódio, que ao ser aquecido libera dióxido de carbono ( ceCO2), formando carbonato de sódio ( ceNa2CO3) e água ( ceH2O). O conteúdo exigido é:
  1. Balancear a equação química da reação de decomposição.
  2. Fazer cálculo estequiométrico para determinar a massa de NaHCO3 necessária para obter 20,5 g de CO2.

Passo 2

Balanceamos a equação química escrevendo coeficientes inteiros mínimos que façam igualar o número de átomos de cada elemento em reagentes e produtos. A equação balanceada é:
2,NaHCO3 longrightarrow Na2CO3 + CO2 + H2O

Passo 3

Para o cálculo estequiométrico, note que da equação balanceada:
  • 2 mol de NaHCO3 produzem 1 mol de CO2.
    Calculemos primeiro quantos mols de CO2 correspondem a 20,5 g:
Massa molar de (CO2) = 12,01 + 2times16,00 = 44,01;g/mol
n(CO2) = 20,5;g44,01;g/mol approx 0,466;mol

Passo 4

Usando a relação estequiométrica da reação:
2;mol de NaHCO31;mol de CO2
temos
n(NaHCO3) = 2 times n(CO2) = 2 times 0,466;mol = 0,932;mol
A massa de NaHCO3 é então
Massa molar de (NaHCO3) = 22,99 + 1,01 + 12,01 + 3times16,00 = 84,01;g/mol
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) times 84,01;g/mol = 0,932;moltimes84,01;g/mol approx78,3;g

Resposta

(a) ;2,NaHCO3toNa2CO3+CO2+H2O
(b) 78,3;g de NaHCO3.

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