1.13 A fermentação é um processo químico complexo, presente na produção do vinho em que a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
underset glicose C6 H12 O6 underset etanol C2 H5 OH+2 CO2
Partindo de 500,4 g de glicose, qual é a quantidade máxima de etanol, em gramas e litros, que se poderá obter nesse processo? (Densidade do etanol =0,789 g / mL ).

Passo 1

O enunciado descreve a fermentação da glicose em etanol e dióxido de carbono pela reação
C6H12O6;longrightarrow;C2H5OH;+;2,CO2
O que precisamos: relação estequiométrica para achar quantos mols de etanol saem de uma certa massa de glicose; depois converter mols de etanol em massa e então em volume usando a densidade.

Passo 2

Determinamos as massas molares aproximadas usando M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16:
M(C6H12O6) =6cdot12+12cdot1+6cdot16=180;g/mol,
M(C2H5OH) =2cdot12+6cdot1+1cdot16=46;g/mol

Passo 3

Da estequiometria da reação, cada 1 mol de glicose produz 1 mol de etanol. Logo, a quantidade de mols de etanol é igual à de mols de glicose inicial:
nglicose =500,4;g180;g/mol approx2,78;mol,
netanol=nglicoseapprox2,78;mol

Passo 4

Convertendo mols de etanol em massa:
metanol =netanoltimes M(C2H5OH) approx2,78;moltimes46;g/mol approx127,9;g

Passo 5

Usamos a densidade do etanol rho=0,789;g/mL para achar o volume:
Vetanol =metanolrho =127,9;g0,789;g/mL approx162,2;mL =0,1622;L

Resposta

Massa máxima de etanol: 127,9;g.
Volume correspondente: 0,162;L (aprox.).

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