12 Quando se coleta sangue para análises laboratorials, utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio
. Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico
e o hidróxido de sódio
.
Calcule a massa de ácido cítrico consumida para se obter 8 mols de citrato de sódio.
(Dados:
.)
(Dados:
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada e pede a massa de ácido cítrico consumida para obter
mols de citrato de sódio. Informações dadas:
- Reação balanceada:
- Quantidade desejada de produto:
mols de . - Massas atômicas fornecidas:
, , .
O que é pedido: calcular a massa (em gramas) de
necessária para produzir
mols do sal.
Passo 2
Entendendo a estequiometria (a parte divertida da química!): os coeficientes na equação balanceada indicam proporções em mols entre reagentes e produtos. Aqui, o coeficiente de
é
e o de
também é
. Isso significa que:
Portanto, para obter
mols de produto é necessário
mols de ácido cítrico:
Passo 3
Agora precisamos transformar esses mols em massa. Para isso usamos a massa molar (massa de
mol) do ácido cítrico
. A massa molar
é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula:
Substituindo as massas atômicas dadas (
,
,
):
Passo 4
Calculemos passo a passo:
Somando:
Agora usamos a relação entre massa
, número de mols
e massa molar
:
Substituindo
e
: