13 A mistura de uma solução de sulfato de ferro (III) com uma solução de hidróxido de sódio forma um precipitado gelatinoso de hidróxido de ferro (III).
Qual a massa de precipitado que se forma quando reage
de íons de ferro (III)?
(Dados:
.)
(Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que reagem
de íons
. A pergunta é: qual a massa do precipitado sólido
formada? Dados atômicos fornecidos:
,
,
.
Passo 2
Vamos entender a estequiometria relevante: na equação, há 2 átomos de ferro no reagente
e o produto forma
unidades de
. Isso significa que cada íon
dá origem a uma fórmula unitária de
. Em termos de mols, a relação é
Assume-se que há
em excesso, de modo que o ferro é o reagente limitante.
Passo 3
Portanto o número de mols de precipitado formado é igual ao número de mols de
dados:
Passo 4
Agora calculamos a massa molar de
. A massa molar
é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula:
Substituindo os valores fornecidos:
Explicando rápido:
é a massa (em g·mol^{-1}) de um mol de átomos de ferro;
e
são semelhantes para oxigênio e hidrogênio. Multiplica-se por 3 porque há três grupos
na fórmula.
Passo 5
A massa do precipitado é dada por
. Aplicando:
Isso significa que, reagindo
de
(com
em excesso), forma-se
de
.