09 Quantos mols de \mathrm{HC} \ell são necessários para neutralizar 0,25 \mathrm{~mol} de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} ?
2 \mathrm{HCl}+1 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow 1 \mathrm{CaCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
a) 0,25
b) 0,50
c) 0,75
x=0,50
d) 1,0
e) 1,2

Passo 1

O enunciado pergunta quantos mols de \mathrm{HCl} são necessários para neutralizar 0,25 mol de \mathrm{Ca(OH)}_{2}.
Informações dadas:
  • Quantidade de \mathrm{Ca(OH)}_{2}: n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}} = 0,25\\ \text{mol}.
  • Reação química balanceada (fornecida):
2\mathrm{HCl}+1\mathrm{Ca(OH)}_{2}\rightarrow1\mathrm{CaCl}_{2}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
O que se pede: calcular n_{\mathrm{HCl}} (mols de \mathrm{HCl}) necessários para reagir completamente com 0,25 mol de \mathrm{Ca(OH)}_{2}.

Passo 2

Entendendo a estequiometria: os coeficientes na equação balanceada dão a proporção em mols entre reagentes e produtos. Aqui o coeficiente 2 na frente de \mathrm{HCl} e 1 na frente de \mathrm{Ca(OH)}_{2} significa que:
  • para cada 1 mol de \mathrm{Ca(OH)}_{2} consome-se 2 mol de \mathrm{HCl}.
    Em forma de relação:
\frac{n_{\mathrm{HCl}}}{n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}}}=\frac{2}{1}=2.

Passo 3

Aplicando a razão estequiométrica ao valor dado: usar a fórmula direta
n_{\mathrm{HCl}} = 2 \times n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}}.
Substituindo n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}} = 0,25\\ \text{mol}:
n_{\mathrm{HCl}} = 2 \times 0,25 = 0,50\\ \text{mol}.
Explicando o cálculo passo a passo: multiplicar 0,25 por 2 0,50 (ou seja, meio mol).

Passo 4

Verificação alternativa (contando íons): cada fórmula de \mathrm{Ca(OH)}_{2} fornece 2 íons \mathrm{OH}^{-}. Então moles de \mathrm{OH}^{-} presentes:
n_{\mathrm{OH}^-}=2\times n_{\mathrm{Ca(OH)}_{2}}=2\times0,25=0,50\\ \text{mol}.
Cada mol de \mathrm{HCl} fornece 1 mol de \mathrm{H}^{+}, e para neutralizar todos os \mathrm{OH}^{-} é preciso a mesma quantidade de \mathrm{H}^{+}. Logo são necessários 0,50 mol de \mathrm{HCl}. Dá o mesmo resultado — bom sinal.

Passo 5

Interpretação final e escolha da alternativa: o cálculo mostra que são necessários 0,50 mol de \mathrm{HCl}, que corresponde à alternativa (b). Força aí — essa é a ideia que costuma cair muito direto em prova: leia a equação, pegue a razão de coeficientes e multiplique pelo número de mols dado.

Resposta

0,50\\ \text{mol} (alternativa b)

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