09 Quantos mols de
são necessários para neutralizar
de
?
a) 0,25
b) 0,50
c) 0,75
d) 1,0
e) 1,2
b) 0,50
c) 0,75
e) 1,2
Passo 1
O enunciado pergunta quantos mols de
são necessários para neutralizar
mol de
.
Informações dadas:
Informações dadas:
- Quantidade de
: . - Reação química balanceada (fornecida):
O que se pede: calcular
(mols de
) necessários para reagir completamente com
mol de
.
Passo 2
Entendendo a estequiometria: os coeficientes na equação balanceada dão a proporção em mols entre reagentes e produtos. Aqui o coeficiente
na frente de
e
na frente de
significa que:
- para cada
mol de consome-se mol de .
Em forma de relação:
Passo 3
Aplicando a razão estequiométrica ao valor dado: usar a fórmula direta
Substituindo
:
Explicando o cálculo passo a passo: multiplicar
por
dá
(ou seja, meio mol).
Passo 4
Verificação alternativa (contando íons): cada fórmula de
fornece
íons
. Então moles de
presentes:
Cada mol de
fornece
mol de
, e para neutralizar todos os
é preciso a mesma quantidade de
. Logo são necessários
mol de
. Dá o mesmo resultado — bom sinal.
Passo 5
Interpretação final e escolha da alternativa: o cálculo mostra que são necessários
mol de
, que corresponde à alternativa (b). Força aí — essa é a ideia que costuma cair muito direto em prova: leia a equação, pegue a razão de coeficientes e multiplique pelo número de mols dado.