12- Em um laboratório, a
e utilizando um sistema adequado,
foi obtido através da reação entre uma amostra de uma liga de
de magnésio e um litro de uma solução aquosa
. Um manômetro indicou que a pressão total no interior do recipiente que contém o
era de 756,7 Torr. Sabendo-se que a pressão de vapor d’água a
é 17,54 Torr e o volume de
obtido foi
, determine a pureza da amostra da liga de magnésio, considerando que somente o magnésio reaja com o HCl .
Passo 1
O enunciado descreve a reação
entre uma amostra de liga de massa
(com pureza desconhecida) e
de solução
de HCl. Obtivemos
de gás coletado a
, com pressão total de
. A pressão de vapor d’água a
é
.
Conteúdo aplicado: lei dos gases ideais, pressão parcial (Dalton) e estequiometria.
Conteúdo aplicado: lei dos gases ideais, pressão parcial (Dalton) e estequiometria.
Passo 2
Calcular a pressão parcial de
usando Dalton:
Convertendo para atmosfera:
Passo 3
Determinar o número de mols de
pela lei dos gases ideais
Passo 4
Pela estequiometria, cada mol de
produz 1 mol de
. Logo
e a massa de magnésio reagida é
Passo 5
A pureza da amostra é a razão entre a massa de
pura reagida e a massa total da liga:
Resposta
A pureza da amostra de magnésio é aproximadamente
.