Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa:
26 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto
b) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água
c) O produto formado é um ácido ou uma base? Justifique
26 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto
b) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água
c) O produto formado é um ácido ou uma base? Justifique
Passo 1
O enunciado dá as porcentagens em massa de um óxido de nitrogênio:
de nitrogênio e
de oxigênio, e pede:
a) fórmula empírica do composto;
b) equação da reação desse óxido com água;
c) classificar o produto formado (ácido ou base) e justificar.
a) fórmula empírica do composto;
b) equação da reação desse óxido com água;
c) classificar o produto formado (ácido ou base) e justificar.
Passo 2
Para achar a fórmula empírica, suponha
,g do composto. Então temos:
Converta em mols:
Divida ambos pelo menor valor:
Passo 3
Como a razão é aproximadamente
, multiplica-se por 2 para obter inteiros:
Portanto, a fórmula empírica é
.
Passo 4
O óxido
é um óxido ácido (anhídrido do ácido nítrico) e reage com água formando ácido nítrico:
Passo 5
O produto
é um ácido, pois em solução aquosa libera
(íon hidrogênio), característica essencial de um ácido de Brønsted–Lowry.
Resposta
a)
b)
c) É um ácido, pois o produto libera
em água.
b)
c) É um ácido, pois o produto