Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa:
26 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto
b) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água
c) O produto formado é um ácido ou uma base? Justifique

Passo 1

O enunciado dá as porcentagens em massa de um óxido de nitrogênio: 26\% de nitrogênio e 74,1\% de oxigênio, e pede:
a) fórmula empírica do composto;
b) equação da reação desse óxido com água;
c) classificar o produto formado (ácido ou base) e justificar.

Passo 2

Para achar a fórmula empírica, suponha 100,g do composto. Então temos:
\text{massa de N} = 26\text{ g},\quad \text{massa de O} = 74{,}1\text{ g}.
Converta em mols:
n(\mathrm{N}) = \frac{26}{14{,}01}\approx1{,}855\text{ mol},\quad n(\mathrm{O}) = \frac{74{,}1}{16{,}00}\approx4{,}631\text{ mol}.
Divida ambos pelo menor valor:
\frac{n(\mathrm{N})}{1{,}855}=1,\quad \frac{n(\mathrm{O})}{1{,}855}\approx2{,}497\approx2{,}5.

Passo 3

Como a razão é aproximadamente \mathrm{N:O}=1:2{,}5, multiplica-se por 2 para obter inteiros: \mathrm{N_2O_5}. Portanto, a fórmula empírica é \mathrm{N_2O_5}.

Passo 4

O óxido \mathrm{N_2O_5} é um óxido ácido (anhídrido do ácido nítrico) e reage com água formando ácido nítrico:
\mathrm{N_2O_5} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow 2\,\mathrm{HNO_3}.

Passo 5

O produto \mathrm{HNO_3} é um ácido, pois em solução aquosa libera \mathrm{H^+} (íon hidrogênio), característica essencial de um ácido de Brønsted–Lowry.

Resposta

a) \mathrm{N_2O_5}
b) \mathrm{N_2O_5} + \mathrm{H_2O} \to 2\,\mathrm{HNO_3}
c) É um ácido, pois o produto \mathrm{HNO_3} libera \mathrm{H^+} em água.

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