12- Um laboratorista precisa preparar solução
de
, aproveitando 200 mL de solução
do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução
?
Passo 1
O enunciado pede uma solução de N
S
com concentração final de 1 mol/L, aproveitando 200 mL de uma solução inicial de 0,8 mol/L. Vamos usar a definição de molaridade
e verificar quantos mols de soluto já temos e qual volume final precisamos para alcançar 1 mol/L.
Passo 2
Calcular o número de mols de N
S
na solução inicial de 200 mL (0,200 L) e 0,8 mol/L:
Passo 3
Para obter 1 mol/L com esses mesmos 0,16 mol, o volume final
deve satisfazer
Passo 4
A solução inicial tem 200 mL e precisamos chegar a 160 mL mantendo o mesmo número de mols. Para isso, devemos remover 40 mL de solvente (água) por evaporação, concentrando a solução até o volume desejado.
Resposta
Ele deve evaporar 40 mL de água da solução de 200 mL de 0,8 mol/L, reduzindo o volume para 160 mL e assim obter uma solução de 1 mol/L.