12- Um laboratorista precisa preparar solução 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}, aproveitando 200 mL de solução 0,8 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado pede uma solução de N a_{2}S O_{4} com concentração final de 1 mol/L, aproveitando 200 mL de uma solução inicial de 0,8 mol/L. Vamos usar a definição de molaridade
M = \frac{n}{V}
e verificar quantos mols de soluto já temos e qual volume final precisamos para alcançar 1 mol/L.

Passo 2

Calcular o número de mols de N a_{2}S O_{4} na solução inicial de 200 mL (0,200 L) e 0,8 mol/L:
n = M_{1}\,V_{1} = 0{,}8\;\mathrm{mol/L}\times0{,}200\;\mathrm{L} = 0{,}16\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Para obter 1 mol/L com esses mesmos 0,16 mol, o volume final V_{2} deve satisfazer
1\;\mathrm{mol/L} = \frac{0{,}16\;\mathrm{mol}}{V_{2}} \quad\Longrightarrow\quad V_{2} = 0{,}16\;\mathrm{L} = 160\;\mathrm{mL}.

Passo 4

A solução inicial tem 200 mL e precisamos chegar a 160 mL mantendo o mesmo número de mols. Para isso, devemos remover 40 mL de solvente (água) por evaporação, concentrando a solução até o volume desejado.

Resposta

Ele deve evaporar 40 mL de água da solução de 200 mL de 0,8 mol/L, reduzindo o volume para 160 mL e assim obter uma solução de 1 mol/L.

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