9- Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCI. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual será a concentração molar da solução final ?

Passo 1

O enunciado diz que preparamos 100\,\text{mL} de solução com 1\,\text{mol} de KCl. Desse sistema tomou-se 50\,\text{mL} e adicionou-se 450\,\text{mL} de água, totalizando 500\,\text{mL}. Vamos usar a definição de concentração molar e a conservação do número de mols em diluições.

Passo 2

Calculamos a concentração inicial C_{1}. Convertendo 100\,\text{mL} para litros: 0,1\,\text{L}. Logo,
C_{1} = \frac{n}{V} = \frac{1\,\text{mol}}{0,1\,\text{L}} = 10\,\text{M}.

Passo 3

Determinamos o número de mols na alíquota de 50\,\text{mL}. Convertendo 50\,\text{mL} em litros: 0,05\,\text{L}. Então,
n_{\text{aliq}} = C_{1}\times V_{\text{aliq}} = 10\,\frac{\text{mol}}{\text{L}}\times 0,05\,\text{L} = 0,5\,\text{mol}.

Passo 4

A solução final tem volume
V_{f} = 0,05\,\text{L} + 0,45\,\text{L} = 0,5\,\text{L}.
A concentração final C_{f} é
C_{f} = \frac{n_{\text{aliq}}}{V_{f}} = \frac{0,5\,\text{mol}}{0,5\,\text{L}} = 1\,\text{M}.

Resposta

A concentração molar da solução final é 1\,\text{M}.

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