14.55 Qual é a molecularidade de cada um dos seguintes processos elementares? Escreva a lei de velocidade para cada um.
\mathrm{NO}(g)+\mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{NOCl}_{2}(g)

Passo 1

O enunciado dá um processo elementar
\mathrm{NO}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{NOCl}_{2}(g)
e pede a molecularidade e a lei de velocidade. O conteúdo aqui é cinética química de reação elementar, em que a molecularidade é o número de moléculas que colidem simultaneamente no passo elementar, e a lei de velocidade segue diretamente dos reagentes envolvidos.

Passo 2

Para determinar a molecularidade, contamos quantas moléculas participam do choque no passo elementar. Aqui colidem uma molécula de \mathrm{NO} e uma de \mathrm{Cl}_{2}, totalizando duas moléculas simultâneas. Logo, trata-se de uma reação bimolecular.

Passo 3

Como é um processo elementar, a lei de velocidade é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada um elevado à primeira potência (pois uma colisão de cada):
v = k\,[\mathrm{NO}]\,[\mathrm{Cl}_{2}]
em que k é a constante de velocidade da reação elementar.

Resposta

Molecularidade: bimolecular.
Lei de velocidade: \displaystyle v = k\,[\mathrm{NO}]\,[\mathrm{Cl}_{2}].

Exercícios relacionados