14 - Uma água é considerada dura se contém
de carbonato de cálcio.
a) Qual a molaridade da solução?
b) Quantos miligramos de cálcio e quantos miligramos de carbonato estão em 0,5 L de uma solução de carbonato de cálcio 100 ppm ?
a) Qual a molaridade da solução?
b) Quantos miligramos de cálcio e quantos miligramos de carbonato estão em 0,5 L de uma solução de carbonato de cálcio 100 ppm ?
Passo 1
O enunciado diz que uma água é considerada dura se contiver
(m/v) de carbonato de cálcio (
), ou seja, há
miligramas de
dissolvidos em cada litro de solução. Precisamos
(a) calcular a molaridade dessa solução (mols de por litro) e
(b) determinar quantos miligramas de cálcio e de íon carbonato estão presentes em L dessa solução.
Vamos usar a definição de ppm (m/v), conversão de massa para mol e frações de massa.
(a) calcular a molaridade dessa solução (mols de
(b) determinar quantos miligramas de cálcio e de íon carbonato estão presentes em
Vamos usar a definição de ppm (m/v), conversão de massa para mol e frações de massa.
Passo 2
Pela definição de ppm (m/v),
significa
mg de soluto por litro de solução. Convertendo para gramas por litro:
Passo 3
Calculamos a massa molar de
:
A molaridade é então
Passo 4
Em
L da solução, a massa de
é
Passo 5
Para achar a massa de cálcio e de
, usamos frações de massa:
a fração de em
é
a fração de
logo
A fração de
é
portanto
Resposta
(a)
(b) de Ca e
de
.
(b)