de
foram aquecidos com uma solução concentrada NaOH e o gás desprendido foi absorvido em
de solução
de HCl .
a. Determine o volume de solução ácida foi neutralizado? Resposta:
b. Determine o volume de solução
de NaOH neutralizará o ácido em excesso? Resposta:
a. Determine o volume de solução ácida foi neutralizado? Resposta:
b. Determine o volume de solução
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede duas coisas:
- Massa de cloreto de amônio:
de . - O
é aquecido com solução concentrada de e o gás liberado (amônia) é absorvido em de solução de de concentração . - Pergunta (a): determinar o volume da solução ácida que foi neutralizado pelo gás absorvido. (Resposta fornecida:
— vamos mostrar por que.) - Pergunta (b): determinar o volume de solução de
de concentração que neutralizará o ácido que ficou em excesso após a absorção.
Esses são todos os dados relevantes que vamos usar.
Passo 2
Entendendo as reações envolvidas (estoquimetria):
- Quando
é tratado com , o íon amônio perde um próton para formando amônia gasosa. A equação global útil é
Nessa equação, 1 mol de
gera 1 mol de
.
- A amônia liberada é absorvida por
segundo
ou seja, 1 mol de
consome 1 mol de
.
Portanto, moles de inicial = moles de
formados = moles de
consumidos pela absorção. Esta relação 1:1 é a chave para calcular volumes.
Portanto, moles de
Passo 3
Vou calcular quantos mols de
existem em
. Primeiro a massa molar aproximada de
:
-
, , .
Agora os mols:
Façamos a divisão:
Passo 4
Pela estoquiometria 1:1, os mols de
liberados são
e esses mols de
consumirão o mesmo número de mols de
. Portanto:
Como a solução de
tem concentração
, o volume dessa solução consumido é
Passo 5
Agora vamos ver quanto de
sobrou na solução inicial: a solução tinha inicialmente
de
, logo mols iniciais de
eram
Dos
iniciais,
foram consumidos pela amônia, restando
Passo 6
Para neutralizar o ácido em excesso usa-se
pela reação
que também é 1:1 em mols. Então precisamos de
de
. A solução de
tem concentração
, logo o volume necessário é
Passo 7
Resumo rápido do raciocínio para levar para a prova: calcular mols de
pela massa molar; usar a relação 1:1 para saber quantos mols de
foram consumidos; subtrair do total inicial para achar o excesso; usar novamente
para achar o volume de
que neutraliza esse excesso. Vai dar certo — respira e confia no passo a passo.
Resposta
a)
b)
b)