8.16 (a) Utilize símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de Ca c F. (b) Qual é a fórmula química do produto mais provável? (c) Quantos elétrons são transferidos? (d) Que átomo perde elétrons na reaçăo?
Passo 1
O enunciado pede para usar símbolos de Lewis e descrever a reação entre átomos de cálcio e flúor, identificando o produto, o número de elétrons transferidos e qual átomo os perde. O conteúdo é formação de íons por transferência de elétrons e combinação em composto iônico.
Passo 2
Identificamos os elétrons de valência de cada átomo e escrevemos seus símbolos de Lewis:
Aqui o cálcio tem dois elétrons de valência e cada flúor tem sete.
Passo 3
Na reação, o cálcio doa seus dois elétrons — um para cada átomo de flúor — gerando o cátion
e dois ânions
com oito elétrons:
Os íons resultantes se unem em proporção de um C para dois
, formando o composto iônico de fórmula
Passo 4
Como o cálcio doa dois elétrons no total, o número de elétrons transferidos é dois.
O átomo que perde elétrons é o cálcio, pois é ele quem torna-se .
O átomo que perde elétrons é o cálcio, pois é ele quem torna-se
Resposta
(a)
(b)
(c) Dois elétrons
(d) O átomo de cálcio
(c) Dois elétrons
(d) O átomo de cálcio