8.16 (a) Utilize símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de Ca c F. (b) Qual é a fórmula química do produto mais provável? (c) Quantos elétrons são transferidos? (d) Que átomo perde elétrons na reaçăo?

Passo 1

O enunciado pede para usar símbolos de Lewis e descrever a reação entre átomos de cálcio e flúor, identificando o produto, o número de elétrons transferidos e qual átomo os perde. O conteúdo é formação de íons por transferência de elétrons e combinação em composto iônico.

Passo 2

Identificamos os elétrons de valência de cada átomo e escrevemos seus símbolos de Lewis:
Ca(bul<=tbul<=t)
F(bul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=t)
Aqui o cálcio tem dois elétrons de valência e cada flúor tem sete.

Passo 3

Na reação, o cálcio doa seus dois elétrons — um para cada átomo de flúor — gerando o cátion e dois ânions com oito elétrons:
Os íons resultantes se unem em proporção de um C para dois , formando o composto iônico de fórmula

Passo 4

Como o cálcio doa dois elétrons no total, o número de elétrons transferidos é dois.
O átomo que perde elétrons é o cálcio, pois é ele quem torna-se Ca^2+.

Resposta

(a)
Ca(bul<=tbul<=t);+;2,F(bul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=t);longrightarrow;Ca^2+;+;2,F(bul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=tbul<=t)^-
(b) CaF2
(c) Dois elétrons
(d) O átomo de cálcio

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