1a Questão (
pontos): Uma amostra de leite de magnésia de massa igual a
foi medida em um erlenmeyer e tratada com
de solução padronizada de ácido clorídrico
. Depois de completada a reação química e na presença do indicador adequado, o excesso de ácido foi titulado com solução padronizada de hidróxido de sódio
consumindo
.
a) ( 4 pontos) Calcule, considerando somente uma determinação, a massa de hidróxido de magnésio encontrada na amostra. Dados:
1,008 .
b) (
pontos) Calcule a porcentagem de hidróxido de magnésio (
) na amostra.
c) (1 ponto) Se considerarmos que a densidade da amostra de leite de magnésia é igual a
e que o fabricante afirma no rótulo da amostra que cada 16 mL (ou 16 g ) da amostra contém
de hidróxido de magnésio, qual seria a porcentagem de hidróxido de magnésio esperada (
) na amostra? Justifique sua resposta com cálculos.
a) ( 4 pontos) Calcule, considerando somente uma determinação, a massa de hidróxido de magnésio encontrada na amostra. Dados:
b) (
c) (1 ponto) Se considerarmos que a densidade da amostra de leite de magnésia é igual a
Passo 1
O enunciado pede três coisas:
- (a) Calcular a massa de hidróxido de magnésio encontrada na amostra considerando uma única determinação.
- (b) Calcular a porcentagem em massa (% m/m) de hidróxido de magnésio na amostra.
- (c) Calcular a porcentagem em massa esperada a partir da informação do rótulo: cada
(ou ) contém de hidróxido de magnésio; a densidade da amostra é .
Dados fornecidos (vou listar exatamente como estão no enunciado):
Mas as massas atômicas fornecidas serão usadas para calcular a massa molar de
:
Passo 2
Explicação da ideia e fórmulas úteis (curtinha e prática):
- Molaridade (concentração) relaciona moles e volume por
onde
é o número de mols,
a concentração em
e
o volume em
. Sempre converta mL para L antes.
- Reações envolvidas:
Isto diz que 1 mol de
consome 2 mol de
.
- Quando se adiciona excesso de
e depois se titula o excesso com , os mols de usados equivalem aos mols de que sobraram (reação 1:1). Logo:
e
A partir de
obtemos
.
Passo 3
Calcular os mols de
inicialmente adicionados.
Primeiro converto volumes para litros:
Primeiro converto volumes para litros:
Agora uso
:
Expliquei: multiplica-se a concentração pelo volume em litros; resultado em mol.
Passo 4
Calcular os mols de
usados na retitulação (que são os mols de
restantes).
Converter o volume de :
Converter o volume de
Calcular:
Como a reação
é 1:1, temos
Passo 5
Calcular os mols de
que reagiram com o
:
Passo 6
Relacionar os mols de
reagidos com os mols de
pela estequiometria da reação:
Logo
Passo 7
Calcular a massa molar de
usando as massas atômicas dadas:
Um radical tem massa
.
Dois radicais =
.
Somando o magnésio:
Um radical
Dois radicais
Somando o magnésio:
Passo 8
Calcular a massa de
presente na amostra:
Uso :
Uso
Arredondando de acordo com os dados (mantendo quatro algarismos significativos típicos aqui), fica
Passo 9
Calcular a porcentagem em massa (% m/m) na amostra:
(Usei a massa da amostra
fornecida no enunciado.)
Passo 10
Calcular a porcentagem esperada a partir da informação do rótulo:
de
em
de produto.
Observação curta: como a densidade é
,
correspondem a
, então a conta é coerente com o rótulo.
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)