A
de uma solução
de
adiciona-se
de uma solução 0,0010
de
(sulfato de cobre (II)). Calcular a concentração do íon
livre.
Dado:
Devido ao excesso de amônia, considere apenas a presença do complexo
. A concentração dos demais complexos de
pode ser desprezada.
Dado:
Devido ao excesso de amônia, considere apenas a presença do complexo
Passo 1
Resumo do que o exercício pede:
A gente mistura 20,00 mL de solução de NH₃ 0,050 mol/L com 5,00 mL de solução de CuSO₄ 0,0010 mol/L. O Cu²⁺ forma um complexo com 4 NH₃:
A gente mistura 20,00 mL de solução de NH₃ 0,050 mol/L com 5,00 mL de solução de CuSO₄ 0,0010 mol/L. O Cu²⁺ forma um complexo com 4 NH₃:
Com
. O que queremos é a concentração do Cu²⁺ livre no equilíbrio.
Conteúdo: equilíbrio de complexação e constante de formação. Vamos precisar do conceito de equilíbrio químico e da expressão de , além de cálculo de moles e concentrações.
Conteúdo: equilíbrio de complexação e constante de formação. Vamos precisar do conceito de equilíbrio químico e da expressão de
Passo 2
Calcula moles iniciais e concentração total no meio:
Volume total:
Volume total:
Moles de NH₃:
Moles de Cu²⁺:
Concentrações totais iniciais (se não houvesse reação):
Passo 3
Expressão da constante de formação
:
Como
é enorme, praticamente todo o Cu vira complexo e sobra muito NH₃. Então podemos aproximar:
Reescrevendo para achar
:
Passo 4
Substituindo valores numéricos:
Calcule
, então o denominador vira
.
Resposta
A concentração do íon
livre é aproximadamente
.