Um complexo ML tem a constante de formação . Qual é a concentração do metal livre em uma solução do complexo?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem um complexo ML com constante de formação
e que a concentração de ML em solução é
Isso é química de equilíbrio de complexação: a teoria envolve escrever a reação
e usar a definição da constante de formação
O que a gente precisa fazer é montar as concentrações em equilíbrio, usar essa fórmula e achar , a concentração de metal livre.
Passo 2
Primeiro, vamos definir as concentrações iniciais e as variações até o equilíbrio. Supondo que a gente só tenha dissolvido ML (e não M nem L separados), no início:
Deixa um pedacinho de ML dissociar, digamos que x mol/L vire M e L. Então no equilíbrio:
[ML] = c - x [M] = x [L] = x
Passo 3
Agora escrevemos a expressão de Kf ;=;[ML][M],[L] ;=;c - xxcdot x ;=;c - xx^2 com esses valores em equilíbrio:
2,0times10^3 ;=;2,0times10^-3 - xx^2
Substituindo e , dá
Passo 4
Como 2,0times10^3 approx 2,0times10^-3x^2 Longrightarrow x^2 approx 2,0times10^-32,0times10^3 = 1,0times10^-6 é bem grande, o complexo ML é bem estável, então a parte que se dissocia é pequena, isto é, x ;=;raiz1,0times10^-6 ;=;1,0times10^-3,mol/L . Logo podemos aproximar . Aí fica