Um comprimido de antiácido pesando
foi dissolvido em ácido e diluído para 500,0 mL . O pH de uma alíquota de
desta solução foi tornado suficientemente básico para provocar a precipitação do
. O magnésio que ficou na solução consumiu
de EDTA
na sua titulação. Uma segunda alíquota de
foi retirada do balão de
e tratada com
do EDTA. O pH da solução foi tornado básico e o excesso de EDTA titulado com
de
. Calcule a porcentagem dos dois elementos na amostra.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que um comprimido de antiácido de massa 15,476 g foi dissolvido e num volume final de 500,0 mL. A gente pegou duas alíquotas de 25,00 mL dessa solução:
- Na primeira, precipitou-se o Al(OH)₃ e titulou só o Mg²⁺ com 16,49 mL de EDTA 0,01043 M;
- Na segunda, adicionou-se 50,00 mL de EDTA 0,01043 M, depois precipitou-se o Al(OH)₃ (que libera EDTA) e titulou-se o excesso de EDTA com 11,73 mL de MgCl₂ 0,005594 M.
Queremos achar a % de Mg e a % de Al no comprimido.
Conteúdo envolvido:
- Molaridade e cálculo de mols (n = C·V).
- Estequiometria 1:1 EDTA↔metal.
- Regra de três pra levar resultados de 25 mL para os 500 mL totais.
- Cálculo de massa (m = n·Mₘₒₗₑ̃cₑₛ) e, por fim, porcentagem.
Passo 2
Cálculo do Mg a partir da 1ª alíquota:
- Moles de EDTA gastos = moles de Mg²⁺ na alíquota, pois é 1:1.
- Como a alíquota é 25 mL e o balão tem 500 mL, o fator de escala é 500/25 = 20.
- Convertendo para massa de Mg (Mₘₒₗ = 24,305 g/mol):
Passo 3
Porcentagem de Mg no comprimido:
Passo 4
Cálculo do Al a partir da 2ª alíquota:
- Moles de EDTA adicionados inicialmente:
- Excesso de EDTA titulado pelo MgCl₂:
- Então o EDTA que reagiu com Al³⁺ foi
Como Al³⁺ também faz 1:1 com EDTA, esse é
.
4) Escala para os 500 mL:
4) Escala para os 500 mL:
- Converte para massa de Al (Mₘₒₗ = 26,9815 g/mol):
Passo 5
Porcentagem de Al no comprimido:
Resposta
%Mg ≃ 0,541%
%Al ≃ 1,59%
%Al ≃ 1,59%