Um comprimido de antiácido pesando 15,476 g foi dissolvido em ácido e diluído para 500,0 mL . O pH de uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi tornado suficientemente básico para provocar a precipitação do Al(OH) 3. O magnésio que ficou na solução consumiu 16,49 mL de EDTA 0,01043 mol / L na sua titulação. Uma segunda alíquota de 25,00 mL foi retirada do balão de 500,0 mL e tratada com 50,00 mL do EDTA. O pH da solução foi tornado básico e o excesso de EDTA titulado com 11,73 mL de MgCl2 0,005594 mol / L. Calcule a porcentagem dos dois elementos na amostra.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que um comprimido de antiácido de massa 15,476 g foi dissolvido e num volume final de 500,0 mL. A gente pegou duas alíquotas de 25,00 mL dessa solução:
  • Na primeira, precipitou-se o Al(OH)₃ e titulou só o Mg²⁺ com 16,49 mL de EDTA 0,01043 M;
  • Na segunda, adicionou-se 50,00 mL de EDTA 0,01043 M, depois precipitou-se o Al(OH)₃ (que libera EDTA) e titulou-se o excesso de EDTA com 11,73 mL de MgCl₂ 0,005594 M.
    Queremos achar a % de Mg e a % de Al no comprimido.
Conteúdo envolvido:
  1. Molaridade e cálculo de mols (n = C·V).
  2. Estequiometria 1:1 EDTA↔metal.
  3. Regra de três pra levar resultados de 25 mL para os 500 mL totais.
  4. Cálculo de massa (m = n·Mₘₒₗₑ̃cₑₛ) e, por fim, porcentagem.

Passo 2

Cálculo do Mg a partir da 1ª alíquota:
  1. Moles de EDTA gastos = moles de Mg²⁺ na alíquota, pois é 1:1.
nrm Mg^(25) ;=; Crm EDTAtimes Vrm EDTA =;0,01043;mol/Ltimes0,01649;L =1,7199times10^-4;mol
  1. Como a alíquota é 25 mL e o balão tem 500 mL, o fator de escala é 500/25 = 20.
nrm Mg^(total) =20times1,7199times10^-4 =3,4398times10^-3;mol
  1. Convertendo para massa de Mg (Mₘₒₗ = 24,305 g/mol):
mrm Mg = nrm Mg^(total)times24,305 =3,4398times10^-3times24,305 approx0,08365;g

Passo 3

Porcentagem de Mg no comprimido:
%Mg =0,0836515,476times100 approx0,541%

Passo 4

Cálculo do Al a partir da 2ª alíquota:
  1. Moles de EDTA adicionados inicialmente:
nrm EDTA,in =0,01043;mol/Ltimes0,05000;L =5,215times10^-4;mol
  1. Excesso de EDTA titulado pelo MgCl₂:
nrm EDTA,exc = Crm MgCl2times Vrm MgCl2 =0,005594;mol/Ltimes0,01173;L =6,562times10^-5;mol
  1. Então o EDTA que reagiu com Al³⁺ foi
nrm EDTA,Al = nrm EDTA,in - nrm EDTA,exc =5,215times10^-4 - 6,562times10^-5 =4,558times10^-4;mol
Como Al³⁺ também faz 1:1 com EDTA, esse é nrm Al^(total) =20times4,558times10^-4 =9,116times10^-3;mol .
4) Escala para os 500 mL:
mrm Al =9,116times10^-3times26,9815 approx0,2460;g
  1. Converte para massa de Al (Mₘₒₗ = 26,9815 g/mol):

Passo 5

Porcentagem de Al no comprimido:
%Al =0,246015,476times100 approx1,59%

Resposta

%Mg ≃ 0,541%
%Al ≃ 1,59%

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