16.7 Determine o ácido de Brønsted-Lowry e a base de Brønsted-Lowry no lado esquerdo de cada uma das seguintes equações, bem como o ácido conjugado e a base conjugada no lado direito:
(c) \mathrm{HCHO}_{2}(a q)+\mathrm{PO}_{4}^{3-}(a q) \underset{\mathrm{CHO}_{2}^{-}(a q)}{\rightleftharpoons}+\mathrm{HPO}_{4}^{2-}(a q)

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{HCHO_{2}}(aq) + \mathrm{PO_{4}^{3-}}(aq) \rightleftharpoons \mathrm{CHO_{2}^{-}}(aq) + \mathrm{HPO_{4}^{2-}}(aq)
e pede que identifiquemos no lado esquerdo o ácido de Brønsted–Lowry (doa próton) e a base de Brønsted–Lowry (recebe próton), e no lado direito o ácido conjugado (espécie que resultou da base) e a base conjugada (espécie que resultou do ácido).

Passo 2

Para achar o ácido e a base no lado esquerdo, observamos quem perde e quem ganha próton:
  • \mathrm{HCHO_{2}} perde um \mathrm{H^{+}} para virar \mathrm{CHO_{2}^{-}}, então é o ácido de Brønsted–Lowry.
  • \mathrm{PO_{4}^{3-}} recebe um \mathrm{H^{+}} para virar \mathrm{HPO_{4}^{2-}}, então é a base de Brønsted–Lowry.

Passo 3

No lado direito, cada produto é o conjugado de quem reagiu:
  • \mathrm{CHO_{2}^{-}} é a base conjugada de \mathrm{HCHO_{2}}.
  • \mathrm{HPO_{4}^{2-}} é o ácido conjugado de \mathrm{PO_{4}^{3-}}.

Resposta

Ácido de Brønsted–Lowry: \mathrm{HCHO_{2}}
Base de Brønsted–Lowry: \mathrm{PO_{4}^{3-}}
Base conjugada: \mathrm{CHO_{2}^{-}}
Ácido conjugado: \mathrm{HPO_{4}^{2-}}

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