20- Uma amostra de massa
de branqueador em pó foi dissolvido e diluído em ácido e tratado com KI. O iodo liberado consumiu
de uma solução de
. Calcule o teor de
na amostra em porcentagem.
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados (vou listar exatamente os números que aparecem):
- Massa da amostra de branqueador:
. - Volume de solução de
gasto na titulação: . - Concentração da solução de tiossulfato:
. - As reações relevantes fornecidas são:
- O que se pede: calcular o teor (porcentagem em massa) de
na amostra.
Passo 2
Primeiro vamos transformar o volume de tiossulfato em litros e calcular o número de mols de
empregados na titulação usando a relação de concentração:
onde
é o número de mols,
é a concentração em
e
é o volume em litros. Aqui:
Logo:
Passo 3
Calculemos o valor numérico do produto:
(Manterei números com precisão intermediária e arredondarei no final.)
Passo 4
Usando a estequiometria da reação de titulação do iodo:
vemos que
mols de
reagem com
mol de
. Portanto:
Passo 5
Agora relacionamos
com
pela primeira equação:
que mostra que
mol de
gera
mol de
. Logo:
Passo 6
Cada fórmula de
contém
íons
. Portanto o número de mols de
presentes vale:
Passo 7
Agora vamos calcular a massa correspondente de
. Primeiro a massa molar de
:
-
, -
, -
.
A molécula tem
Ca,
O e
Cl, então:
A massa de
na amostra é:
Passo 8
Façamos a multiplicação:
Agora o teor em porcentagem (massa de
dividido pela massa da amostra, vezes 100):
Passo 9
Calcule o quociente e converta em porcentagem:
(Arredondei o resultado final para quatro algarismos significativos coerentes com os dados fornecidos.)