200 mL de uma solução saturada de NaCl foi misturada com 300 mL de uma solução de
também saturada. Se as duas soluções estavam em
, qual a molaridade de íons cloreto
na solução resultante após a mistura?
Passo 1
O enunciado diz que temos 200 mL de solução saturada de NaCl e 300 mL de solução saturada de N
Cl, ambas a
C, e pergunta a molaridade final de íons C
após a mistura. Vamos usar as solubilidades típicas a
C (em g de soluto por litro de solução, aproximando 1 L de água
kg de água):
Solubilidade de NaCl g/L
Solubilidade de N Cl
g/L \r
Precisamos:
Solubilidade de NaCl
Solubilidade de N
Precisamos:
- Converter essas solubilidades em molaridades (mol/L).
- Calcular os mols de C
de cada parte. - Somar mols e dividir pelo volume total (0,5 L).
Passo 2
Converter solubilidade de NaCl em molaridade: \r
Cada mol de NaCl fornece 1 mol de C
, logo a concentração de C
nesta solução também é 6,16 M.
Passo 3
Converter solubilidade de N
Cl em molaridade: \r
Cada mol de N
Cl fornece 1 mol de C
, logo a concentração de C
nesta solução é 5,52 M.
Passo 4
Calcular mols de C
em cada porção antes da mistura:
Mols de C de NaCl =
Mols de C de N
Cl =
\r
Total de mols de C =
Mols de C
Mols de C
Total de mols de C
Passo 5
Volume total da mistura =
\r
Logo, a molaridade final de C é \r
Logo, a molaridade final de C
Resposta
A molaridade de íons cloreto na solução resultante é aproximadamente