Os catalisadores dos automóveis combatem a poluição do ar convertendo NO e CO em
e
:
A velocidade desta reação foi determinada a
e os resultados estão na tabela seguinte:
Experimento
Velocidade (mol/L s)
0,263
0,826
0,263
0,206
0,526
0,413
a. Determine a lei de velocidade para a reação.
b. Calcule a constante de velocidade ( k ) a
c. Calcule a velocidade de formação do
quando
Experimento |
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Velocidade (mol/L s) |
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0,263 | 0,826 |
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0,263 | 0,206 |
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0,526 | 0,413 |
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b. Calcule a constante de velocidade ( k ) a
c. Calcule a velocidade de formação do
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece taxas iniciais a
para três experimentos com concentrações diferentes de
e
. Precisamos determinar a lei de velocidade, a constante de velocidade
e, por fim, calcular a velocidade de formação de
para
.
Passo 2
Para achar os expoentes na lei de velocidade
, comparamos experimentos onde só uma concentração varia:
- Comparando exp. 1 e exp. 2:
é igual e cai de para (fator 4) mas permanece . Logo (ordem zero em CO). - Comparando exp. 1 e exp. 3:
cai de para (fator 2) e dobra de para . A taxa vai de a , um fator 4. Como , resta
daí
.
Portanto a lei de velocidade é
Portanto a lei de velocidade é
Passo 3
Usando qualquer experimento para achar
, por exemplo o 1:
Passo 4
Para
, a velocidade de formação de
(que segue a mesma lei) é
Resposta
a.
(ordem 2 em NO, 0 em CO).
b. .
c. .
b.
c.