Preparou-se
uma solução de um ácido diprótico de massa molar
e densidade
, diluindo-se
deste ácido em quantidade suficiente de água
destilada para completar o balão volumétrico até a aferição . Em seguida retira-se do balão
da solução e titula-se com hidróxido de sódio
, gastando-se
, para a completa neutralização. Qual o valor da pureza do ácido analisado?
destilada para completar o balão volumétrico até a aferição . Em seguida retira-se do balão
Passo 1
Resumindo: temos um ácido diprótico
A com massa molar
na forma líquida, densidade
. Tomou-se
desse líquido e diluiu-se até
. Desses
, retiram-se
para titular com NaOH
, usando
de titulante para completar a neutralização. Queremos a pureza em massa do ácido na amostra líquida. Para isso, vamos usar a estequiometria da reação diprótica
Passo 2
Calcular os mols de
consumidos na titulação.
onde
e
. Logo,
Passo 3
Cada mol de
consome 2 mol de
. Assim, os mols de ácido na alíquota de
são
Passo 4
A alíquota de
da solução diluída corresponde a um volume de ácido original de
Então,
de
A vêm de
de líquido.
Passo 5
Mols de ácido por mL do líquido original:
Em
há, portanto,
de
A.
Passo 6
Massa de ácido puro em
:
Massa de amostra total em
:
Passo 7
Pureza em massa
do ácido na amostra:
Resposta
A pureza do ácido analisado é
.