Quando
de nitrato de mercúrio,
, são dissolvidos em 1000 g de água, verifica-se que o ponto de congelação da solução é
. Quando
de cloreto de mercúrio,
, são dissolvidos em 1000 g de água, o ponto de congelamento da solução é
. A constante molal de abaixamento do ponto de congelação da água é 1,86 . Algum desses sais está dissociado em íons em soluções aquosas? Qual dos sais pode ser considerado um eletrólito fraco?
Passo 1
Beleza, a questão diz que dissolvemos 3,24 g de Hg(NO₃)₂ em 1000 g de água e medimos que o ponto de congelação caiu 0,0558 °C. Depois a gente dissolveu 10,84 g de HgCl₂ em 1000 g de água e viu que o ponto de congelação caiu 0,0774 °C.
O conteúdo aqui é propriedades coligativas (abaixamento crioscópico), cuja fórmula básica é
O conteúdo aqui é propriedades coligativas (abaixamento crioscópico), cuja fórmula básica é
onde
-
é a constante crioscópica da água (1,86 °C·kg/mol), -
é a molalidade (mol de soluto por kg de solvente), -
é o fator de van ’t Hoff (número de partículas efetivas em solução).
Vamos precisar: massa molar dos sais, calculo de molalidade e depois descobrirexperimental pra cada um.
Passo 2
- Calcula massa molar de cada sal e molalidade.
- Para Hg(NO₃)₂:
.
Moles de soluto:Como é em 1,000 kg de água, - Para HgCl₂:
.
Passo 3
Agora o fator de van ’t Hoff experimental pra Hg(NO₃)₂:
Teoricamente Hg(NO₃)₂ → Hg²⁺ + 2 NO₃⁻, a gente esperaria
. Casou direitinho, ou seja, dissociação total: eletrólito forte.
Passo 4
Fator experimental pra HgCl₂:
Mas teoricamente HgCl₂ → Hg²⁺ + 2 Cl⁻ daria
. Como vimos
, ele quase não se dissocia — é eletrólito fraco.
Resposta
- Sim, Hg(NO₃)₂ se dissocia em íons (fator
) e é eletrólito forte. - HgCl₂ praticamente não se dissocia (
) e por isso é um eletrólito fraco.