Quando 3,24 g de nitrato de mercúrio, -0,0558 ^circ C, são dissolvidos em 1000 g de água, verifica-se que o ponto de congelação da solução é 10,84 g. Quando HgCl2 de cloreto de mercúrio, -0,0774 ^circ C, são dissolvidos em 1000 g de água, o ponto de congelamento da solução é . A constante molal de abaixamento do ponto de congelação da água é 1,86 . Algum desses sais está dissociado em íons em soluções aquosas? Qual dos sais pode ser considerado um eletrólito fraco?

Passo 1

Beleza, a questão diz que dissolvemos 3,24 g de Hg(NO₃)₂ em 1000 g de água e medimos que o ponto de congelação caiu 0,0558 °C. Depois a gente dissolveu 10,84 g de HgCl₂ em 1000 g de água e viu que o ponto de congelação caiu 0,0774 °C.
O conteúdo aqui é propriedades coligativas (abaixamento crioscópico), cuja fórmula básica é
De
onde
  • é a constante crioscópica da água (1,86 °C·kg/mol),
  • é a molalidade (mol de soluto por kg de solvente),
  • é o fator de van ’t Hoff (número de partículas efetivas em solução).
    Vamos precisar: massa molar dos sais, calculo de molalidade e depois descobrir experimental pra cada um.

Passo 2

  1. Calcula massa molar de cada sal e molalidade.
  • Para Hg(NO₃)₂:
    n1 = 3,24 g324,61 g/mol = 0,00998 mol .
    Moles de soluto: m1 = 0,00998;molkg Como é em 1,000 kg de água, n2 = 10,84 g271,49 g/mol = 0,03992 mol
  • Para HgCl₂:
    m2 = 0,03992;molkg .

Passo 3

Agora o fator de van ’t Hoff experimental pra Hg(NO₃)₂:
i1 = De
Teoricamente Hg(NO₃)₂ → Hg²⁺ + 2 NO₃⁻, a gente esperaria . Casou direitinho, ou seja, dissociação total: eletrólito forte.

Passo 4

Fator experimental pra HgCl₂:
i2 = De
Mas teoricamente HgCl₂ → Hg²⁺ + 2 Cl⁻ daria . Como vimos , ele quase não se dissocia — é eletrólito fraco.

Resposta

  • Sim, Hg(NO₃)₂ se dissocia em íons (fator ) e é eletrólito forte.
  • HgCl₂ praticamente não se dissocia ( ) e por isso é um eletrólito fraco.

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