No preparo de uma solução dissolveu-se 12,0 g de glicose em 100 g de água. Verifica-se que ela entra em ebulição a 100,34^circ C enquanto a constante de ebulição da água é 0,51 . Calcule a massa molar da glicose.

Passo 1

Beleza, aqui o que rola: dissolveram 12,0 g de glicose em 100 g de água e a mistura ferve a 100,34 °C (a água pura ferve a 100,00 °C). A constante ebuliométrica da água é De. Precisamos achar a massa molar da glicose usando propriedades coligativas – em especial a elevação do ponto de ebulição, dada por
onde é a molalidade (mol de soluto por kg de solvente).

Passo 2

Calcular a elevação do ponto de ebulição:
Deçãá

Passo 3

Molalidade m = De é definida como

Passo 4

Agora, molalidade também é
m = nglicosekg de água á
A água usada foi 100 g, ou seja 0,100 kg. Então o número de mols de glicose é
n = m times 0,100 = 0,667;mol/kgtimes 0,100;kg = 0,0667;mol

Passo 5

Por fim, a massa molar M = 12,0;g0,0667;mol approx 180;g/mol é a razão entre a massa de glicose e o número de mols:

Resposta

A massa molar da glicose calculada é aproximadamente

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