A temperatura de congelamento do benzeno puro é
. Quando
de naftaleno forem dissolvidos em 100 g de benzeno, a solução resultante apresentará um ponto de congelação de
. A constante molal de redução do ponto de congelamento para o benzeno é 5,12 . Qual é a massa molar do naftaleno?
Passo 1
Beleza, aqui o que o enunciado diz é: a gente tem benzeno puro que congela a 5,40 °C. Se eu dissolvo 1,15 g de naftaleno em 100 g de benzeno, o ponto de congelação cai pra 4,95 °C. A constante crioscópica (Kf) do benzeno é 5,12 °C·kg/mol.
Conteúdo: depressão do ponto de congelamento (crioscopia).
O que vamos precisar:
Conteúdo: depressão do ponto de congelamento (crioscopia).
O que vamos precisar:
- Calcular a diferença de temperatura de congelamento ΔTf.
- Usar a fórmula ΔTf = Kf · m (m é a molalidade).
- Ligar molalidade a número de mols e, por fim, achar a massa molar do naftaleno.
Passo 2
Primeiro a gente acha a diferença de ponto de congelamento:
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Teoria rápida: quando você dissolve um soluto não volátil, o congelamento cai porque a presença de partículas atrapalha a cristalização do solvente. Essa queda ΔTf é proporcional à molalidade do soluto.
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Teoria rápida: quando você dissolve um soluto não volátil, o congelamento cai porque a presença de partículas atrapalha a cristalização do solvente. Essa queda ΔTf é proporcional à molalidade
Passo 3
Agora calculamos a molalidade
:
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Molalidade é mol de soluto por quilograma de solvente. Como temos 100 g de benzeno, isto é 0,100 kg, os mols de naftaleno dissolvidos são:
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Molalidade é mol de soluto por quilograma de solvente. Como temos 100 g de benzeno, isto é 0,100 kg, os mols de naftaleno dissolvidos são:
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Passo 4
Pra achar a massa molar
do naftaleno, usamos:
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Resposta
A massa molar do naftaleno é aproximadamente