Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
35^2

Passo 1

Beleza, manda bala: a questão pede pra identificar, usando só a tabela periódica, qual átomo (símbolo) no estado fundamental tem configuração de valência 3s^2.
Conteúdo: conceitos de camadas eletrônicas (número quântico principal), subnível s, valência e organização da tabela (período e grupo). Vamos precisar saber que “valência” aqui é a última camada (maior n) e como ler o grupo (coluna) da tabela.

Passo 2

O que é “camada de valência”?
É o nível de energia externo (maior número quântico principal n) onde estão os elétrons que participam de ligações. No nosso caso, disseram que nessa camada só existe um subnível s e ele está completo com 2 elétrons, i.e. 3s^2. Aqui 3 é o número quântico principal ( n=3) e “s” é o tipo de orbital.

Passo 3

Como relacionar isso com a tabela periódica?
– O período (linha) é dado por n. Então estamos na 3ª linha da tabela.
– O grupo (coluna) indica quantos elétrons de valência têm os átomos principais (bloco s e p). No bloco s, o grupo 1 tem configuração ns^1 e o grupo 2 tem ns^2.

Passo 4

A configuração dada é 3s^2, ou seja:
  • Período 3
  • Bloco s e com 2 elétrons no orbital s → grupo 2 (elemento alcalino-terroso)
    Na 3ª linha e na coluna do grupo 2, o elemento é o magnésio, cujo símbolo é Mg.

Resposta

Mg

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