A 25^circ C e 1 atm um gás ocupa um volume de 1,5 L. Que volume ocupará a 100^circ C e l atm?

Passo 1

Beleza, a questão diz que um gás ocupa 1,5 L a 25 °C e 1 atm, e pergunta qual será o volume dele se a pressão for a mesma (1 atm) mas a temperatura subir pra 100 °C. Isso é um problema de Lei de Charles (ou lei das temperaturas), que nos diz que, quando a pressão é constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Para resolver, vamos precisar:
  1. Converter as temperaturas de Celsius para Kelvin.
  2. Usar a fórmula da Lei de Charles: .

Passo 2

Primeiro, converte as temperaturas para Kelvin, porque a lei só funciona com escala absoluta:

Passo 3

Agora escrevemos a Lei de Charles:
V1T1 ;=;V2T2
A ideia é que, se a pressão não muda, a razão volume/temperatura (em Kelvin) é constante.

Passo 4

Isolamos V2 = V1 times T2T1 :
V2 = 1,5;L times 373,15;K298,15;K
Substituindo os valores:

Passo 5

Basta calcular:
V2 approx 1,5 times 1,2517 = 1,8776;L
Arredondando de um jeito razoável, fica perto de 1,88 L.

Resposta

O volume do gás a 100 °C e 1 atm será aproximadamente 1,88 L.

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