Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 ml a uma pressão de 645 torr, é transferido para outro recipiente cujo volume é 65 mL , qual será sua nova pressão se:
a) não houver variação de temperatura?
b) a temperatura do primeiro recipiente for
e a do segundo
.
a) não houver variação de temperatura?
b) a temperatura do primeiro recipiente for
Passo 1
Beleza, o exercício diz que temos um gás num recipiente de 50 mL a 645 torr e a gente joga esse mesmo gás num tubo de 65 mL.
Conteúdo: leis dos gases ideais (Boyle e a lei combinada).
O que vamos precisar:
Conteúdo: leis dos gases ideais (Boyle e a lei combinada).
O que vamos precisar:
- P1, V1, V2
- Nas duas partes vamos usar:
a) Boyle (temperatura constante)
b) Lei combinada (pressão, volume e temperatura mudam)
Passo 2
a) Temperatura constante → Lei de Boyle:
P1·V1 = P2·V2
Isso quer dizer que a pressão muda inversamente ao volume. Pra achar P2:
P1·V1 = P2·V2
Isso quer dizer que a pressão muda inversamente ao volume. Pra achar P2:
Substituindo:
Passo 3
b) Agora a temperatura muda: 25 °C → 298 K e 35 °C → 308 K (sempre converte Celsius em Kelvin somando 273).
Usamos a lei combinada:
Usamos a lei combinada:
Substituindo valores:
Resposta
a) 496 torr
b) 513 torr
b) 513 torr