Se um gás, originalmente em um recipiente de 50 ml a uma pressão de 645 torr, é transferido para outro recipiente cujo volume é 65 mL , qual será sua nova pressão se:
a) não houver variação de temperatura?
b) a temperatura do primeiro recipiente for 25^circ C e a do segundo 35^circ C.

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos um gás num recipiente de 50 mL a 645 torr e a gente joga esse mesmo gás num tubo de 65 mL.
Conteúdo: leis dos gases ideais (Boyle e a lei combinada).
O que vamos precisar:
  • P1, V1, V2
  • Nas duas partes vamos usar:
    a) Boyle (temperatura constante)
    b) Lei combinada (pressão, volume e temperatura mudam)

Passo 2

a) Temperatura constante → Lei de Boyle:
P1·V1 = P2·V2
Isso quer dizer que a pressão muda inversamente ao volume. Pra achar P2:
P2 = P1 , V1V2
Substituindo:
P2 = 645 torr times 50 mL65 mL = 645 times 5065 approx 496 torr

Passo 3

b) Agora a temperatura muda: 25 °C → 298 K e 35 °C → 308 K (sempre converte Celsius em Kelvin somando 273).
Usamos a lei combinada:
P1,V1T1 ;=; P2,V2T2 Longrightarrow P2 = P1,V1,T2V2,T1
Substituindo valores:
P2 = 645 torr times 50 mL times 308 K65 mL times 298 K approx 513 torr

Resposta

a) 496 torr
b) 513 torr

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