Um gás ocupa um volume de 350 mL a 740 torr. Qual será seu volume a 900 torr se a temperatura permanecer constante?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular rapidinho: o enunciado diz que um gás ocupa 350 mL sob pressão de 740 torr e quer saber qual vai ser o volume quando a pressão subir para 900 torr, mantendo a temperatura fixa. Isso cai direitinho na Lei de Boyle–Mariotte, que fala de pressão e volume de um gás a temperatura constante. Pra resolver, só precisamos dos valores de pressão e volume iniciais e da pressão final.

Passo 2

Teoria que vamos usar: a Lei de Boyle–Mariotte diz que, a temperatura constante, pressão e volume de um gás são inversamente proporcionais. Em fórmula isso vira
P1 , V1 ;=; P2 , V2
onde
- e são pressão e volume iniciais;
- e são pressão e volume finais.

Passo 3

Agora é isolar o P1 , V1 = P2 , V2 (o volume que queremos achar). A partir de
V2 = P1 , V1P2
basta dividir os dois lados por :

Passo 4

É só colocar os números e calcular:
V2 = 740;torr times 350;mL900;torr
– Primeiro multiplica: 259000900 approx 287,78;mL.
– Depois divide por 900:
As unidades de torr se cancelam, sobrando mL, beleza?

Resposta

O volume do gás, quando a pressão passar a 900 torr a temperatura constante, será de aproximadamente 287,8 mL (ou arredondando, 288 mL).

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