Uma célula de condutância contendo 0,0100 mol / L de KCl registrou uma resistência de 2573 ohm e uma condutividade de 1,409 times 10^-3 S cm^-1. A mesma célula foi preenchida com uma solução de CH3 COOH 0,200 mol / L registrando resistência de 5085 ohm. Calcule:
a) a constante da célula;

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz: temos uma célula de condutância (tipo um tubo com eletrodos) que, quando preenchida com solução de KCl 0,0100 mol/L, dá resistência de 2573 Ω e a condutividade dessa solução é 1,409×10⁻³ S·cm⁻¹. A matéria aqui é Eletroquímica, mais especificamente Condutividade iônica.
O que a gente vai precisar:
  1. Entender que condutância kappa = G ,l(tfrac1Kcelr) Longrightarrow Kcel = kappaG é o inverso da resistência .
  2. Lembrar a relação entre condutividade , condutância e a constante da célula :

Passo 2

Primeiro, calcula a condutância G = 1R = 12573Omega approx 3,886times10^-4,S , que é só o inverso da resistência:
Aqui S (siemens) é a unidade de condutância.

Passo 3

Agora usa a fórmula que liga condutividade Kcel = kappaG (em S·cm⁻¹), condutância (em S) e constante da célula (em cm⁻¹):
A interpretação física disso é: quanto maior o caminho (ou menor a área), maior a constante da célula, e a condutividade da solução corrige isso na medição.

Passo 4

Substituindo os valores:
Kcel = 1,409times10^-3,Scdot cm^-1 3,886times10^-4,S approx 3,63;cm^-1

Resposta

A constante da célula vale aproximadamente .

Exercícios relacionados