Uma célula de condutância contendo
de KCl registrou uma resistência de 2573 ohm e uma condutividade de
. A mesma célula foi preenchida com uma solução de
registrando resistência de 5085 ohm. Calcule:
a) a constante da célula;
a) a constante da célula;
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz: temos uma célula de condutância (tipo um tubo com eletrodos) que, quando preenchida com solução de KCl 0,0100 mol/L, dá resistência de 2573 Ω e a condutividade dessa solução é 1,409×10⁻³ S·cm⁻¹. A matéria aqui é Eletroquímica, mais especificamente Condutividade iônica.
O que a gente vai precisar:
O que a gente vai precisar:
- Entender que condutância
é o inverso da resistência . - Lembrar a relação entre condutividade
, condutância e a constante da célula :
Passo 2
Primeiro, calcula a condutância
, que é só o inverso da resistência:
Aqui S (siemens) é a unidade de condutância.
Passo 3
Agora usa a fórmula que liga condutividade
(em S·cm⁻¹), condutância
(em S) e constante da célula
(em cm⁻¹):
A interpretação física disso é: quanto maior o caminho (ou menor a área), maior a constante da célula, e a condutividade da solução corrige isso na medição.
Passo 4
Substituindo os valores:
Resposta
A constante da célula vale aproximadamente
.