Se 25,0 g de carbono forem queimados com excesso de oxigênio (O2), quanto de dióxido de carbono (CO2) será formado?

Passo 1

Beleza, o que a questão pede é: a gente queima 25,0 g de carbono © em excesso de oxigênio (O₂) e precisa descobrir quantos gramas de dióxido de carbono (CO₂) vão se formar. O conteúdo aqui é estequiometria básica de reações químicas. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. A equação química balanceada.
  2. Saber o conceito de mol e massa molar.
  3. Fazer a conta de “molaridade” pra transformar massa em mol e vice-versa.

Passo 2

Primeiro, escreve a reação balanceada. A combustão do carbono puro é:
C + O2 ;longrightarrow; CO2
Isso nos diz que 1 mol de C vira 1 mol de CO₂. Esse é o princípio da estequiometria: coeficiente estequiométrico = proporção molar.

Passo 3

Agora, vou transformar a massa de carbono em mols. A massa molar (M) do carbono é cerca de n(C) ;=;massa de CMC ;=;25,0;g12,01;g/mol ;approx;2,08;mol . Então:

Passo 4

Como cada mol de C gera 1 mol de CO₂, o número de mols de CO₂ formado é também MCO2 = MC + 2times MO = 12,01 + 2times16,00 = 44,01;g/mol . Para achar a massa de CO₂, usamos a massa molar do CO₂:
massa de CO₂ = n(CO2) times MCO2 = 2,08;moltimes44,01;g/mol approx91,6;g
Então:

Resposta

A reação produz aproximadamente 91,6 g de CO₂.

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