Nitrato de prata reage com cloreto de Cálcio de acordo com a equação:
Todas as substâncias envolvidas nessa reação são solúveis em água, exceto o cloreto de prata
, que forma um sólido (precipitado) no fundo do recipiente. Suponha que
você misture
de
e
de
. Qual a massa de
é formada?
você misture
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação de dupla troca onde o nitrato de prata e o cloreto de cálcio reagem assim:
O tema é estequiometria: vamos precisar calcular quantos mols de cada reagente temos (usando massas molares) e descobrir qual é o reagente limitante. Com isso, a gente determina quantos mols de AgCl (precipitado) se formam e converte em massa.
Passo 2
Primeiro, as massas molares (aproximadas):
– AgNO₃:
M(Ag)=107,87 + M(N)=14,01 + 3∙M(O)=3∙16,00 ⇒ 169,88 g/mol.
– CaCl₂:
M(Ca)=40,08 + 2∙M(Cl)=2∙35,45 ⇒ 110,98 g/mol.
– AgCl (produto):
M(Ag)=107,87 + M(Cl)=35,45 ⇒ 143,32 g/mol.
– AgNO₃:
M(Ag)=107,87 + M(N)=14,01 + 3∙M(O)=3∙16,00 ⇒ 169,88 g/mol.
– CaCl₂:
M(Ca)=40,08 + 2∙M(Cl)=2∙35,45 ⇒ 110,98 g/mol.
– AgCl (produto):
M(Ag)=107,87 + M(Cl)=35,45 ⇒ 143,32 g/mol.
Agora, moles de cada reagente:
Passo 3
Pela equação, para cada 1 mol de CaCl₂ a gente precisa de 2 mol de AgNO₃.
Se tivéssemos 0,0757 mol de CaCl₂, precisaríamos de
Se tivéssemos 0,0757 mol de CaCl₂, precisaríamos de
Mas só temos 0,0742 mol de AgNO₃, então o reagente limitante é o AgNO₃.
Como a reação diz “2 mol AgNO₃ → 2 mol AgCl”, a razão molar AgNO₃:AgCl é 1:1. Logo, os mols de AgCl formados são iguais aos mols de AgNO₃ que consumimos:
Passo 4
Transformando o número de mols de AgCl em massa:
Resposta
A massa de AgCl formada é aproximadamente 10,64 g.