Nitrato de prata reage com cloreto de Cálcio de acordo com a equação:
2 AgNO3+CaCl2 Ca(NO3)2+2 AgCl
Todas as substâncias envolvidas nessa reação são solúveis em água, exceto o cloreto de prata (AgCl), que forma um sólido (precipitado) no fundo do recipiente. Suponha que
você misture 12,6 g de AgNO3 e 8,40 g de CaCl2. Qual a massa de AgCl é formada?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de dupla troca onde o nitrato de prata e o cloreto de cálcio reagem assim:
2,AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2,AgCl
O tema é estequiometria: vamos precisar calcular quantos mols de cada reagente temos (usando massas molares) e descobrir qual é o reagente limitante. Com isso, a gente determina quantos mols de AgCl (precipitado) se formam e converte em massa.

Passo 2

Primeiro, as massas molares (aproximadas):
– AgNO₃:
M(Ag)=107,87 + M(N)=14,01 + 3∙M(O)=3∙16,00 ⇒ 169,88 g/mol.
– CaCl₂:
M(Ca)=40,08 + 2∙M(Cl)=2∙35,45 ⇒ 110,98 g/mol.
– AgCl (produto):
M(Ag)=107,87 + M(Cl)=35,45 ⇒ 143,32 g/mol.
Agora, moles de cada reagente:
nAgNO3 = 12,6; g169,88;g/mol approx 0,0742;mol
nCaCl2 = 8,40; g110,98;g/mol approx 0,0757;mol

Passo 3

Pela equação, para cada 1 mol de CaCl₂ a gente precisa de 2 mol de AgNO₃.
Se tivéssemos 0,0757 mol de CaCl₂, precisaríamos de
2 times 0,0757 = 0,1514;mol AgNO3
Mas só temos 0,0742 mol de AgNO₃, então o reagente limitante é o AgNO₃.
Como a reação diz “2 mol AgNO₃ → 2 mol AgCl”, a razão molar AgNO₃:AgCl é 1:1. Logo, os mols de AgCl formados são iguais aos mols de AgNO₃ que consumimos:
nAgCl = nAgNO3 = 0,0742;mol

Passo 4

Transformando o número de mols de AgCl em massa:
mAgCl = nAgCl times MAgCl = 0,0742;mol times 143,32;g/mol approx 10,64; g

Resposta

A massa de AgCl formada é aproximadamente 10,64 g.

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