Quantos mols de mathrmH2 SO4 podem ser completamente neutralizados por
0,60 mol de mathrmGa(mathrmOH)3 ?

Passo 1

Beleza, aqui a parada é: “Quantos mols de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) a gente consegue neutralizar completamente se a gente tem 0,60 mol de Ga(OH)₃ (hidróxido de gálio)?”
Conteúdo: reação de neutralização ácido–base e estequiometria de mols.
O que vamos precisar:
  1. Saber que H₂SO₄ libera 2 H⁺ por mol.
  2. Saber que Ga(OH)₃ libera 3 OH⁻ por mol.
  3. Que H⁺ reage 1:1 com OH⁻.

Passo 2

Cada mol de Ga(OH)₃ gera 3 mol de OH⁻:
Ga(OH)3to 3,OH^-
E cada mol de H₂SO₄ fornece 2 mol de H⁺:
H2SO4to 2,H^+

Passo 3

Na neutralização, cada H⁺ encontra um OH⁻. Logo, se você tem 0,60 mol de Ga(OH)₃, você tem
nOH^-=0,60times3=1,80;mol de OH^-

Passo 4

Para neutralizar totalmente, precisamos do mesmo número de mols de H⁺:
nH^+=1,80;mol
Como cada mol de H₂SO₄ dá 2 mol de H⁺, o número de mols de H₂SO₄ necessários é:
nH2SO4=nH^+2=1,802=0,90;mol

Resposta

0,90 mol de H₂SO₄.

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