Quantos mols de
podem ser completamente neutralizados por
de
?
Passo 1
Beleza, aqui a parada é: “Quantos mols de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) a gente consegue neutralizar completamente se a gente tem 0,60 mol de Ga(OH)₃ (hidróxido de gálio)?”
Conteúdo: reação de neutralização ácido–base e estequiometria de mols.
O que vamos precisar:
Conteúdo: reação de neutralização ácido–base e estequiometria de mols.
O que vamos precisar:
- Saber que H₂SO₄ libera 2 H⁺ por mol.
- Saber que Ga(OH)₃ libera 3 OH⁻ por mol.
- Que H⁺ reage 1:1 com OH⁻.
Passo 2
Cada mol de Ga(OH)₃ gera 3 mol de OH⁻:
E cada mol de H₂SO₄ fornece 2 mol de H⁺:
Passo 3
Na neutralização, cada H⁺ encontra um OH⁻. Logo, se você tem 0,60 mol de Ga(OH)₃, você tem
Passo 4
Para neutralizar totalmente, precisamos do mesmo número de mols de H⁺:
Como cada mol de H₂SO₄ dá 2 mol de H⁺, o número de mols de H₂SO₄ necessários é:
Resposta
0,90 mol de H₂SO₄.