Ao se misturar 250 mL de uma solução aquosa 0,300 mol L^-1 de cloreto de sódio ( NaCl ) com 300 mL de uma solução aquosa 0,700 mol L^-1 de cloreto de potássio ( KCl ), obtêm-se uma solução salina com alta concentração de íons cloreto.
Dados: MMNaCl=58,44 g cdot mol^-1 ; MMKCl=74,55 g cdot mol^-1.
Calcule:
Qual a massa de NaCl e KCl necessárias para o preparo de cada uma das soluções iniciais?

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é simples: você quer preparar duas soluções, uma de NaCl e outra de KCl, com volumes e concentrações dadas, e descobrir quanto de cada sal em gramas vai precisar.
Conteúdo que vamos usar: molaridade (definição e cálculo de mols), conversão de volume (mL → L) e relação massa = mols × massa molar.

Passo 2

Calcular a massa de NaCl
  1. Converter volume para litros: VNaCl=250 mLtimes1 L1000 mL=0,250 L
    2) Calcular o número de mols usando molaridade C = nV, logo n = C times V:
    nNaCl = 0,300 mol/L;times;0,250 L = 0,075 mol
  2. Converter mols em massa com m = n times Mm: mNaCl = 0,075 mol;times;58,44 g/mol = 4,383 g

Passo 3

Calcular a massa de KCl
  1. Converter volume para litros: VKCl=300 mLtimes1 L1000 mL=0,300 L
    2) Número de mols:
    nKCl = 0,700 mol/L;times;0,300 L = 0,210 mol
  2. Massa: mKCl = 0,210 mol;times;74,55 g/mol = 15,6555 g

Resposta

Para preparar as soluções iniciais você vai precisar de aproximadamente:
  • NaCl: 4,38 g
  • KCl: 15,66 g

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