Ao se misturar 250 mL de uma solução aquosa 0,300 mol L^-1 de cloreto de sódio ( NaCl ) com 300 mL de uma solução aquosa 0,700 mol L^-1 de cloreto de potássio ( KCl ), obtêm-se uma solução salina com alta concentração de íons cloreto.
Dados: MMNaCl=58,44 g cdot mol^-1 ; MMKCl=74,55 g cdot mol^-1.
Calcule:
A concentração molar de íons cloreto?

Passo 1

Beleza, a gente tem duas soluções: 250 mL de NaCl 0,300 mol·L⁻¹ e 300 mL de KCl 0,700 mol·L⁻¹. O que queremos: a concentração molar de íons cloreto (Cl⁻) depois de misturar tudo. O conteúdo aqui é “soluções e molaridade”, e vamos usar a fórmula básica de molaridade
C = nV
para achar quantos mols de cada sal a gente tem, somar os mols de Cl⁻ e dividir pelo volume total.

Passo 2

Primeiro converte volume de cada solução para litros:
  • 250 mL = 0,250 L
  • 300 mL = 0,300 L

Passo 3

A fórmula da molaridade é
n = C times V
Então:
  • Mols de NaCl: nNaCl = 0,300;molcdot L^-1 times 0,250;L = 0,075;mol
  • Mols de KCl: nKCl = 0,700;molcdot L^-1 times 0,300;L = 0,210;mol

Passo 4

Cada fórmula de NaCl ou KCl libera 1 mol de Cl⁻ para cada mol de sal, então:
nCl^- = nNaCl + nKCl = 0,075 + 0,210 = 0,285;mol

Passo 5

Volume total da mistura:
Vtotal = 0,250;L + 0,300;L = 0,550;L

Passo 6

Agora a concentração de Cl⁻ é
[Cl^-] = nCl^-Vtotal = 0,285;mol0,550;L approx 0,518;molcdot L^-1

Resposta

A concentração molar de íons cloreto na solução final é aproximadamente 0,518;molcdot L^-1.

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