Ao se misturar 250 mL de uma solução aquosa
de cloreto de sódio ( NaCl ) com 300 mL de uma solução aquosa
de cloreto de potássio ( KCl ), obtêm-se uma solução salina com alta concentração de íons cloreto.
Dados:
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Calcule:
A concentração molar de íons cloreto?
Dados:
Calcule:
A concentração molar de íons cloreto?
Passo 1
Beleza, a gente tem duas soluções: 250 mL de NaCl 0,300 mol·L⁻¹ e 300 mL de KCl 0,700 mol·L⁻¹. O que queremos: a concentração molar de íons cloreto (Cl⁻) depois de misturar tudo. O conteúdo aqui é “soluções e molaridade”, e vamos usar a fórmula básica de molaridade
para achar quantos mols de cada sal a gente tem, somar os mols de Cl⁻ e dividir pelo volume total.
Passo 2
Primeiro converte volume de cada solução para litros:
- 250 mL = 0,250 L
- 300 mL = 0,300 L
Passo 3
A fórmula da molaridade é
Então:
- Mols de NaCl:
- Mols de KCl:
Passo 4
Cada fórmula de NaCl ou KCl libera 1 mol de Cl⁻ para cada mol de sal, então:
Passo 5
Volume total da mistura:
Passo 6
Agora a concentração de Cl⁻ é
Resposta
A concentração molar de íons cloreto na solução final é aproximadamente
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