A
, a reação
exibe a seguinte dependência com a concentração:
Concentração inicial, de de
|
Velocidade inicial <br>
|
---|---|
0,30 |
|
0,60 |
|
0,90 |
|
a) Qual a lei de velocidade para a reação?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que, a 27 °C, para a reação
a gente mediu a velocidade inicial pra três concentrações diferentes de NOCl:
Concentração [NOCl] (mol·dm⁻³) → Velocidade inicial v (mol·dm⁻³·s⁻¹)
0,30 → 3,60×10⁻⁹
0,60 → 1,44×10⁻⁸
0,90 → 3,24×10⁻⁸
0,30 → 3,60×10⁻⁹
0,60 → 1,44×10⁻⁸
0,90 → 3,24×10⁻⁸
Conteúdo: cinética química, lei de velocidade e ordem de reação.
O que precisamos fazer:
O que precisamos fazer:
- Supor uma lei do tipo
. - Determinar o expoente
(ordem) usando os dados. - (Opcional) Calcular a constante
.
Passo 2
Teoria básica:
A lei de velocidade num caso simples de um reagente só é
A lei de velocidade num caso simples de um reagente só é
onde
– é a velocidade inicial,
– é a constante de velocidade,
– é a ordem em relação ao NOCl.
–
–
–
Para achar
, a gente pega duas medidas e faz a razão:
Passo 3
Usando a primeira e a segunda linha de dados:
Então
Passo 4
A gente dá uma conferida rápida com o terceiro dado só pra ter certeza:
Mas como já vimos que dobrar a conc. quadruplica a velocidade e triplicar multiplica por 9, bate certinho:
Passo 5
(Só pra fechar) podemos achar
usando, por exemplo, o primeiro ponto:
Resposta
A lei de velocidade é
com
.