27- No recipiente A , temos 50 mL de solução 1 M de NaCl . No recipiente B , há 300 mL de uma solução que possui 30 g de
. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B , e o volume foi completado com água até formar 500 mL de solução.
a) Qual a molaridade da solução de
antes da mistura?
b) Qual a molaridade da solução de
após a mistura?
c) Qual a molaridade do NaCl após a mistura?
d) Qual a molaridade dos íons
após a mistura?
a) Qual a molaridade da solução de
b) Qual a molaridade da solução de
c) Qual a molaridade do NaCl após a mistura?
d) Qual a molaridade dos íons
Passo 1
O enunciado pede quatro coisas e dá os seguintes dados:
-
Perguntas:
(a) Qual a molaridade da solução deantes da mistura?
(b) Qual a molaridade da solução deapós a mistura?
(c) Qual a molaridade doapós a mistura?
(d) Qual a molaridade dos íonsapós a mistura? -
Dados fornecidos:
- No recipiente A:
de solução de com concentração . Ou seja, volume e concentração . - No recipiente B:
de solução que contém de . Ou seja, massa de igual a e volume . - Depois de juntar A e B, completou-se com água até o volume total final
.
- No recipiente A:
Anotações úteis que vamos usar depois:
- Conversão de volumes:
. - Definição de molaridade:
, onde é a molaridade em , é o número de mols e o volume em litros. - Molar mass: massa molar do
será calculada a partir das massas atômicas: e .
Passo 2
Calcular a massa molar (massa molar) do
e os mols de
presentes em
.
- Massa atômica aproximada:
e . - Massa molar de
:
- Número de mols de
:
Passo 3
Calcular a molaridade da solução de
antes da mistura (isto é, na solução do recipiente B).
- Converter o volume de
para litros:
- Aplicar
:
Passo 4
Calcular os mols de
presentes em
de solução
(recipiente A).
- Converter
para litros:
- Como
,
Passo 5
Calcular a molaridade do
após a mistura (diluição para o volume final de
).
- Volume final em litros:
- Os mols de
permanecem . Assim,
Passo 6
Calcular a molaridade do
após a mistura (diluição dos
para
).
Passo 7
Calcular a molaridade dos íons
após a mistura. Aqui precisamos somar as contribuições de
e de
, lembrando a estequiometria de dissociação em solução aquosa:
-
dissocia-se (comportamento idealmente) em . Então cada mol de fornece mols de . -
dissocia-se em . Cada mol de fornece mol de .
Calcular mols de
vindos de cada sal:
Total de mols de
:
Molaridade de
no volume final
:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(b)
(c)
(d)