29 Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução
de
, até que a concentração fosse de 1,5
. O volume final obtido, em mL , foi:
a) 750 mL .
b) 600 mL .
c) 500 mL .
d) 350 mL .
e) 250 mL .
a) 750 mL .
b) 600 mL .
c) 500 mL .
d) 350 mL .
e) 250 mL .
Passo 1
O enunciado dá uma amostra inicial de ácido nítrico e pede o volume final após diluição. Informações relevantes (peguei os valores do enunciado):
- Volume inicial:
. - Concentração inicial:
. - Concentração final desejada:
.
A pergunta: qual é o volume finalobtido (em mL)? As alternativas são: (a) 750 mL, (b) 600 mL, (c) 500 mL, (d) 350 mL, (e) 250 mL.
Passo 2
Conceito usado: ao diluir uma solução adicionando solvente, a quantidade de soluto (número de mols) permanece a mesma — apenas o volume muda. Para concentração em mol por litro vale a relação de diluição
onde
é a concentração inicial (
),
é o volume inicial (em L),
é a concentração final e
o volume final (em L). É importante usar as mesmas unidades de volume em ambos os lados (usarei litros).
Passo 3
Converter o volume inicial para litros:
Calcular a quantidade de mols (produto
):
Passo 4
Agora resolver para
usando
:
Converter para mL:
Passo 5
Verificação rápida (método alternativo): o fator de diluição é
. Multiplicando
por esse fator obtém-se
, mesmo resultado. Faz sentido pois o volume final deve ser maior que o inicial e a concentração diminuiu.
Resposta
c) 500 mL.