29 Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{HNO}_{3}, até que a concentração fosse de 1,5 \mathrm{mol} / \mathrm{L}. O volume final obtido, em mL , foi:
a) 750 mL .
b) 600 mL .
c) 500 mL .
d) 350 mL .
e) 250 mL .

Passo 1

O enunciado dá uma amostra inicial de ácido nítrico e pede o volume final após diluição. Informações relevantes (peguei os valores do enunciado):
  • Volume inicial: V_i = 150\\ \mathrm{mL}.
  • Concentração inicial: C_i = 5\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}.
  • Concentração final desejada: C_f = 1,5\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}.
    A pergunta: qual é o volume final V_f obtido (em mL)? As alternativas são: (a) 750 mL, (b) 600 mL, (c) 500 mL, (d) 350 mL, (e) 250 mL.

Passo 2

Conceito usado: ao diluir uma solução adicionando solvente, a quantidade de soluto (número de mols) permanece a mesma — apenas o volume muda. Para concentração em mol por litro vale a relação de diluição
C_i V_i = C_f V_f,
onde C_i é a concentração inicial ( \mathrm{mol}/\mathrm{L}), V_i é o volume inicial (em L), C_f é a concentração final e V_f o volume final (em L). É importante usar as mesmas unidades de volume em ambos os lados (usarei litros).

Passo 3

Converter o volume inicial para litros:
V_i = 150\\ \mathrm{mL} = 0,150\\ \mathrm{L}.
Calcular a quantidade de mols (produto C_i V_i):
C_i V_i = 5\\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \times 0,150\\ \mathrm{L} = 0,750\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Agora resolver para V_f usando V_f=\dfrac{C_i V_i}{C_f}:
V_f = \frac{0,750\\ \mathrm{mol}}{1,5\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}} = 0,500\\ \mathrm{L}.
Converter para mL:
0,500\\ \mathrm{L} = 500\\ \mathrm{mL}.

Passo 5

Verificação rápida (método alternativo): o fator de diluição é \dfrac{C_i}{C_f}=\dfrac{5}{1,5}=\dfrac{10}{3}\approx3{,}333. Multiplicando 150\\ \mathrm{mL} por esse fator obtém-se 150\times\dfrac{10}{3}=500\\ \mathrm{mL}, mesmo resultado. Faz sentido pois o volume final deve ser maior que o inicial e a concentração diminuiu.

Resposta

c) 500 mL.

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