Indique quais tipos de forças intermoleculares predominam em cada substância:
a) HCl

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares que predominam em cada substância; aqui temos apenas a substância HCl. O conteúdo é forças de Van der Waals, que englobam dipolo-dipolo, dipolo induzido (London) e, quando for o caso, ligações de hidrogênio. Vamos aplicar isso ao HCl.

Passo 2

Primeiro, vejamos a estrutura do HCl: é uma molécula diatômica linear formada por um átomo de hidrogênio e um de cloro. Para sabermos quais forças atuam, precisamos verificar se essa molécula é polar ou apolar.

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade entre Cl e H:
\Delta\chi = \chi(\text{Cl}) - \chi(\text{H}) \approx 3{,}0 - 2{,}1 = 0{,}9.
Como \Delta\chi é significativa, a molécula HCl é polar: o cloro atrai mais os elétrons, gerando um polo parcialmente negativo e o hidrogênio um polo parcialmente positivo.

Passo 4

Em moléculas polares, ocorrem interações dipolo-dipolo (forças de Keesom). Além disso, toda molécula apresenta forças de dispersão de London (dipolo induzido), mas em compostos polares essas últimas costumam ser menos intensas que o dipolo-dipolo. No HCl não há hidrogênio ligado a N, O ou F, então não há ligação de hidrogênio.

Resposta

a) HCl: interações dipolo-dipolo como força predominante, com presença secundária de forças de dispersão de London.

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