Indique quais tipos de forças intermoleculares predominam em cada substância:
b) (\mathrm{H}_{2} \mathrm{O})
b) (\mathrm{H}_{2} \mathrm{O})
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos, em cada substância, quais forças intermoleculares são predominantes. No caso de
, vamos usar o conceito de polaridade molecular, dipolo permanente e as condições para formação de ligação de hidrogênio.
Passo 2
A molécula de
tem geometria angular (V-shape) e o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo permanente onde o oxigênio é parcialmente negativo e os hidrogênios são parcialmente positivos. Além disso, cada átomo de hidrogênio está diretamente ligado a um átomo de oxigênio, que possui pares de elétrons não ligantes, condição necessária para formar ligações de hidrogênio.
Passo 3
Existem três tipos principais de forças intermoleculares: forças de London (dispersion), dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Em
, embora atuem todas, a ligação de hidrogênio é muito mais forte que as simples forças de dipolo-dipolo e que as de London. Cada molécula de água pode formar até quatro ligações de hidrogênio (dois hidrogênios doados e dois pares livres no oxigênio), o que confere à água seu ponto de ebulição e fusão relativamente elevados.
Resposta
Em
as forças intermoleculares predominantes são as ligações de hidrogênio, complementadas por forças de dipolo-dipolo e por forças de dispersão de London.