E. 30 O sulfato de cobre(II) anidro é difícil de obter completamente seco. Que massa de sulfato de cobre(II) restaria após a remoção de
da água de 360 g de
?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de massa
de
e diz que foi removido
da água presente. A pergunta é: qual a massa de sulfato de cobre(II) anidro (isto é, de
puro, sem água) que restaria na amostra?
Informações relevantes extraídas do enunciado:
massa inicial da hidrato:
de
.
foi removido
da água do hidrato (ou seja, ficou
da água original).
devemos fornecer a massa de
que permanece.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Passo 2
Ideia-chave (explicada de forma simples): ao aquecer o sal hidratado e remover água, nós não perdemos o
em si — o que muda é apenas a quantidade de água por molécula. Portanto, a massa de
presente na amostra é igual à massa de
que já existia no hidrato original. Logo, para saber a massa de
que restará, calculamos primeiro a fração (ou percentagem em massa) de
dentro de uma molécula de
e aplicamos essa fração à massa total de
.
Passo 3
Como calcular a fração em massa: a fração em massa de
no hidrato é dada por
Explico as massas molares usadas (valores atômicos aproximados e comuns para cálculo):
,
,
,
.
Passo 4
Calcular a massa molar de
:
Calcular a massa molar de
:
Logo a massa molar do hidrato é
Passo 5
Agora a fração em massa de
no hidrato é
Isto significa que, em cada grama de
, cerca de
g são
.
Passo 6
Aplicando a fração à massa inicial de
:
Comentário didático final: notar que essa massa não depende de quanto da água foi removida (se removemos
ou
da água, a massa de
presente originalmente na amostra é a mesma) — desde que o
não seja perdido em reação ou dispersão.